【正文】 試寫出尾氣中的2丁烯被臭氧氧化成乙醛并釋放出氧氣的化學(xué)方程式________________。（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管。分子中有10個電子的有：HF、H2O、NHCH4等。 （7）與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S，說明非金屬性Cl＞S。10．在一定條件下，單質(zhì)X與單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖表示）。答案：（1）CO；HF　　　　　　　　　　　　　 （2）略7．某學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)，欲選用下列試劑證明NaNO2既有氧化性，又有還原性。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。還原性：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。在這些單質(zhì)中，B的式量最小，C次之?！咎釂枴吭阼F過量的情況下，是否有FeCl2生成？為什么？將少量水加入反應(yīng)容器中，振蕩，溶液變渾濁，為什么？回答：無FeCl2生成，因?yàn)镃l2具強(qiáng)氧化性，它將鐵氧化成FeCl3，而固態(tài)時FeCl3與Fe不反應(yīng)。（2）反應(yīng)消耗1molNH3，可生成2molH2，組成化合物E的元素是____和____。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是 ?。? ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①②③④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤10．兩份質(zhì)量均為1g的硫粉，分別使之與足量的H2和O2完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的含硫化合物混合，最終可得硫的質(zhì)量是　 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．　　　　　　 B．1g C．　　　　　　　　　　 D．2g二、非選擇題11．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的式量大16，E是酸。（3）A3D2溶于B2C中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。歸納思維過程：位置→最外層電子數(shù)→成鍵情況→實(shí)際價態(tài)→化學(xué)式即：位置→結(jié)構(gòu)→性質(zhì)【點(diǎn)評】只有將所學(xué)過的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并從中找到知識規(guī)律，才能準(zhǔn)確地找到切入點(diǎn)和突破口，從而培養(yǎng)出良好的直覺思維能力。（2）從結(jié)構(gòu)出發(fā)：已知某元素原子有六個電子層，最外層2個電子→最外層電子數(shù)少，電子層數(shù)多，應(yīng)是活潑金屬，金屬性大于鈣→與水劇烈反應(yīng)；氫氧化物是可溶性強(qiáng)堿；碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。非金屬元素專題復(fù)習(xí)　 二爻中學(xué)高三化學(xué)組 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識技能：了解元素核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。（3）從性質(zhì)出發(fā)：某單質(zhì)能從水中置換出O2。3．以結(jié)構(gòu)為主線，以元素周期律為指導(dǎo)，聯(lián)系類型、掌握遞變。分析：由A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少→A可能為Li或Mg；常溫、常壓下，BCD2均為無色雙原子氣體分子→它們可能是HNO2（五種氣體中，F(xiàn)Cl2分別為淺黃綠色和黃綠色氣體），再結(jié)合給定條件判斷B—H；C—O；D—N；A—Mg。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已刪去）：回答下列問題：（1）A是____，Y是_____，Z是_____，（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是______，（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是______。（3）1molE和2molNH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為______。當(dāng)將FeCl3溶于水時，由于發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3H2O→Fe（OH）3↓+3HCl，即：FeCl3水解生成了Fe（OH）沉淀，故溶液變渾濁。這些單質(zhì)和甲、乙、丙、X、Y五種化合物之間存在如下關(guān)系：（1）寫出化合物乙的化學(xué)式______。分析：根據(jù)題目給定條件，C、Cu均可與O2反應(yīng)，而過程中卻不會產(chǎn)生O2，所以，不管用何種排列順序，最后一定沒有O2；又依據(jù)質(zhì)量守恒定律，C、H元素一定存在最后產(chǎn)物中，以H2O或HCO或CO2形式存在，但無法確定是以什么形式存在。七、非金屬元素的含氧酸【組織討論】請歸納總結(jié)非金屬元素含氧酸的分類、酸性強(qiáng)弱、化學(xué)性質(zhì)及遞變、特性等。已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：回答：（1）單質(zhì)B的化學(xué)式。試劑：酸性高錳酸鉀溶液、硝酸、硫酸、碘單質(zhì)、淀粉碘化鉀試紙。請?zhí)羁眨海?）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬于第______族和第______族。 （8）幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強(qiáng)弱，如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負(fù)價，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。而E又通過一種離子化合物水解而得到，E可能為 HF或NH3。/（3）當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。 12．現(xiàn)有A、B兩種化合物，具有如下性質(zhì)（S表示硫） A＋B＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O； A＋H2SO4→Na2SO4＋D↑＋H2O； B＋H2SO4＝Na2SO4+E↑； D＋E→S↓＋H2O； E＋Br2→S↓＋HBr 根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，推斷A、B、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式： A________ B________ D________ E________。首先NO2分解成NO和氧原子，氧原子與O2結(jié)合成O3，進(jìn)行包括三個反應(yīng)的產(chǎn)生O3的循環(huán)，請補(bǔ)充化學(xué)方程式②和③ ①NO2NO＋O ②________________ ③________________以上三個反應(yīng)總化學(xué)方程式為________________ 生成的臭氧再與汽車尾氣中其它成份反應(yīng)可生成醛。答案：（1）MnO2+H2SO4+2NaBr 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑冷凝：吸收未冷凝的氣體。掃描全題，得知E是分子晶體，且其分子中共有10個電子。常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2＞I＞Br＞Cl＞F，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。（3）c反應(yīng)中黑色沉淀是______，反應(yīng)中最先生成的氣體是______。分析：由題目給定條件知：D為最活潑的非金屬單質(zhì)→F2；F為不成鹽氧化物，且由單質(zhì)B與化合物C發(fā)生置換反應(yīng)得到→F為CO，B為碳，化合物C為氧化物，再結(jié)合G與H燃燒生成C，判斷H為O2，C為H2O，G為H2，I為HF；化合物E由碳與化合物A反應(yīng)得到（可能是碳化物），再考慮E與水反應(yīng)生成白色漿狀物，E是CaC2，A是CaO。例 有A、B、C、D四種單質(zhì)。水溶液酸性：ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液一般為揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，其余為弱酸）；NH3水溶液堿性，其余不溶，可視為中性。（3）原氣體是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣之中______？若有，它們（或它）是______。在室溫下，它們之中有三種氣體，一種固體。2Cu+S Cu2S銅在硫蒸氣中燃燒，有紅光?；衔颎的式量約為81，G分子中硼元素（）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40％％，由此判斷：（1）化合物G的化學(xué)式為______。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是 （ ）　　　　　　　　　　　　　 A．一定沒有N2；CO和HCl至少有一種B．一定含有NHCl和COC．一定有N2；CO和HCl至少有一種D．一定有N2和HCl；沒有CO7．將1體積選項(xiàng)中的氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是 （ ）　　　　　　　　　　 A．Cl2　　　　　 B．CO C．CO2　　　　　　　　 D．N2些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)有些類似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是　　?。? ）A．Cu+2NH3→Cu（NH2）2+H2↑B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N—NH2C．3Mg（NH2）2 Mg3N2+4NH3↑D．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑9．下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。（2）DB3分子的空間構(gòu)型____，是____（填極性或非極性）分子。2Bi2O3 （或Bi4（GeO4）3）答案：略。→應(yīng)隔絕空氣保存；與水反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生爆炸；與氧氣迅速反應(yīng)，主要產(chǎn)物肯定不是Cs2O。了解常見非金屬元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的單質(zhì)及其化合物?！墙饘傩源笥谘?，應(yīng)為最活潑的非金屬元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應(yīng)；化合價只有1價；幾乎無法用氧化劑將F氧化成F2。例 同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是無色晶體，下列對它的描述不正確的是 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解C．這種化合物能跟堿發(fā)生反應(yīng)D．該化合物可以由PH3與HI化合而成【提問】怎樣求解信息題？分析：由題意知，PH4I與NH4I結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，而NH4I又應(yīng)與NH4CI結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似。所以，相應(yīng)化合物：AC—MgO；B2C—H2O；DB3—NH3；A3D2—Mg3N2。12．已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大?！?答　 案　 一、選擇題1．D　 2．A　　 3．A、B 4．A　 5．A　　　 6．C　　　 7．C、D 8．C、D 9．A　　　 10．C二、非選擇題11．（1）（NH4）2S　 O2 　H2O（2）H2SO4　 （3）HNO312．（1）C+H2O（氣）→CO+H2（2）NH4++H2O→NH3【提問】CuCl2晶體是什么顏色？（學(xué)生可能錯誤：無色；白色；藍(lán)色；藍(lán)綠色。（2）上述圖示的化學(xué)反應(yīng)共有。（1）不可能；（2）有，O2；（3）沒有。討論歸納、總結(jié)如下：（1）常見的含氧酸（2）酸性強(qiáng)弱遞變規(guī)律同主族由上至下酸性逐漸減弱；同周期由左到右酸性逐漸增強(qiáng)；同種元素中，高價態(tài)酸的酸性一般大于低價態(tài)酸的酸性。（2）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式?；卮穑河C明NaNO2的氧化