第十章堿金屬和堿土金屬元素-全文預(yù)覽
【正文】 2H2O經(jīng)煅燒脫水 ， 得 CaSO4 CaSO4 該法 ， 先用水煤氣轉(zhuǎn)化的 H2和 N2合成氨， 同時有 CO2放出；由此合成氨系統(tǒng)提供的NH3和 CO2來制堿 ， 副產(chǎn)品 NH4Cl可作化肥 。 ?? ?? Co650?? ?? Co830?? ?? Co630 溶解度 IA一般易溶于水 ， 僅兩類型微溶于水 : (1)若干 Li鹽： LiF 、 Li2CO Li3PO4 (2)K+、 Rh+、 Cs+(及 NH4+)的大陰離子鹽 IIA中 Be鹽多數(shù)易溶 Mg鹽部分易溶 Ca、 Sr、 Ba鹽則多為難溶 ， 其中氟化物溶解度： CaF2→SrF2→BaF2（ 增強 ） ； CaSO4→SrSO4→BaSO4（ 減弱 ） ； 注意 ， Be鹽和可溶性鋇鹽有毒 。 ?? ?? 酸式 ?? ?? 堿式 nm )(r rZ ==陽離子半經(jīng)陽離子電荷??φ值： 7 7~10 10 ROH酸堿性： 堿性 兩性 酸性 經(jīng)驗規(guī)則，有些物質(zhì)不適用， Zn(OH)2， Zn的 φ =， 兩性氫氧化物。 Na2O2熔融分解，但遇到棉花、 Al粉等還原性物質(zhì)，會爆炸，故使用 Na2O2要小心。 特性： 堿金屬和堿土金屬可溶于液氨 ， 形成深藍色溶液 。 金屬性： IAIIA 堿金屬中 Cs、 Rb金屬性質(zhì)最強 ， 失電子傾向最大 ， 所以可作光電管 ， 如 Cs光電管制成的自動報警器可報告遠處火警；制成的天文儀器可以測定與地球距離 Ba: 電子工業(yè)中除去真空管中痕量氮氣和氧氣 與水作用 2M + 2H2O → 2MOH + H2（ g） 焰色反應(yīng) 鋰（ Li）紫紅色 鈉（ Na）黃色 鎂（ Mg）淺藍 鉀（ K）淺紫色 鈣（ Ca）磚紅色 銣（ Rb）紫色 鍶（ Sr）洋紅色 銫（ Cs）紫紅 鋇（ Ba）黃綠色 氧化數(shù)： 分別為 +1和 +2， 一般無變價 化合物鍵型： 以離子鍵為主 ， 其中 Li+、Be2+由于半徑小 ， 其化合物有一定的共價性 ，如 BeCl2等 。 Na2O2為常用的過氧化物，純的為白色，工業(yè)品帶淺黃；在堿性介質(zhì)中是強氧化劑，常作礦熔劑2Fe(CrO2)2+7Na2O2 2Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O 還可用于紡織、紙漿漂白。 白色固體 ， 易潮解 ， 在空氣中
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1