酸、堿、鹽簡介-在線瀏覽

【摘要】酸、堿、鹽簡介一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：溶于水或受熱熔化時都能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：溶于水或受熱熔化時都不能導(dǎo)電的化合物。3、化合物可以根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分成兩類：電解質(zhì)和非電

2025-01-31 02:17

酸、堿、鹽的復(fù)習(xí)浙教版-在線瀏覽

【摘要】酸、堿、鹽、氧化物復(fù)習(xí)課以下幾種元素可以組合成哪些無機(jī)化合物？H、Cl、O、Na、C、Cu化合物：你這樣分類的依據(jù)是什么？你能根據(jù)上面的這些物質(zhì)寫出它們彼此之間常見的一些化學(xué)反應(yīng)嗎？酸:堿：鹽：氧化物：HCl、H2CO3NaOH、Cu(OH)2

2024-12-03 04:00

20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第2章第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課后訓(xùn)練-在線瀏覽

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離課后訓(xùn)練案鞏固提升,但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低,導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()解析:NaCl、BaSO4屬于電解質(zhì),CO2、葡萄糖屬于非電解質(zhì);人體體液中離不開

2025-01-31 22:15

物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性-在線瀏覽

【摘要】第三篇濕法冶金原理第十二章物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性?[教學(xué)內(nèi)容]：影響物質(zhì)穩(wěn)定性的主要因素；水的熱力學(xué)穩(wěn)定區(qū)；電位—pH圖的繪制方法與分析；高溫水溶液熱力學(xué)和電位—pH圖?[教學(xué)要求]：了解浸出、凈化和沉積在濕法冶金中的應(yīng)用；了解物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性及其影響因素；了解水的熱力學(xué)穩(wěn)定區(qū)的意義；熟練掌握電位—pH圖的

2025-07-16 21:30

第八章生活中的酸、堿、鹽-在線瀏覽

【摘要】第八章生活中的酸、堿、鹽溶液的酸堿性一、pH與溶液酸堿性溶液酸堿性的強(qiáng)弱，常以溶液的酸堿度衡量，表示為溶液的pH。溶液pH范圍一般在0~14之間，在常溫時有：酸性溶液pH＜7中性溶液pH＝7

2024-08-30 22:59

水溶液中的離子平衡-在線瀏覽

【摘要】化學(xué)(新課標(biāo))目錄第八章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離與水的電離第2講溶液的酸堿性酸堿中和滴定第3講鹽類的水解第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡第八章第1講弱電解質(zhì)的電離與水的電離目錄必備知

2025-06-15 20:12

有關(guān)堿、酸、鹽和常見元素的知識-在線瀏覽

【摘要】第五單元　有關(guān)堿、酸、鹽和常見元素的知識一、典型的堿和堿的通性二、堿的小實驗三、酸的組成、命名和通性四、酸的小實驗五、常見鹽和鹽的性質(zhì)第五單元　有關(guān)堿、酸、鹽和常見元素的知識六、鹽的小實驗七、電解質(zhì)溶液八、鹵　　素九、硫　　氮十、鋁　　鐵1.酸、堿的通性和

2024-09-26 00:04

考前回歸--酸、堿、鹽的性質(zhì)-在線瀏覽

【摘要】考前回歸酸、堿、鹽的性質(zhì)（一）酸、堿、鹽的溶解性（1）酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可

2025-02-23 22:09

高三化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的行為復(fù)習(xí)-在線瀏覽

【摘要】章末提升1．電解質(zhì)的電離及溶液導(dǎo)電性(1)導(dǎo)電的實質(zhì)：內(nèi)因——電解質(zhì)在一定條件下離解出自由移動的離子；外因——電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。(2)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱：取決于在相同條件下，溶液中自由離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)。在相同條件下溶液中自由離子濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。?2．弱電解質(zhì)的電離

2025-01-13 07:40

高三化學(xué)水溶液中的平衡-在線瀏覽

【摘要】長沙市雅禮中學(xué)唐靈生郵箱：QQ:464774610電話：13973128316雅禮中學(xué)高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題《水溶液中的平衡》點評及拓展水溶液中的平衡問題是高考的熱點和重點內(nèi)容，幾乎每年高考都考到了，在高考第一輪的復(fù)習(xí)中，我們已經(jīng)系統(tǒng)的復(fù)習(xí)了所有考點內(nèi)容，在第二輪復(fù)習(xí)中，主要是針對高考的熱點、重點

2025-01-12 08:55

酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性-導(dǎo)電原因-在線瀏覽

【摘要】酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性,導(dǎo)電原因：1、什么叫酸？電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。2、什么叫堿？電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。?鹽的定義為：“電離時生成金屬離子（或ＮＨ

2024-09-15 17:17

生活中的酸和堿-在線瀏覽

【摘要】生活中的酸和堿檸檬山楂酸桔子“嘗起來酸酸的”“摸起來滑滑的”酸和堿的探究之旅……識別酸和堿[實驗探究一]紫色石蕊試液在不同溶液中的顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入紫色石蕊試液后的顏色︸︸︸酸性溶液中性溶液堿性溶液

2024-08-30 03:05

金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型-在線瀏覽

【摘要】?金屬元素在水溶液中的反應(yīng)類型?無機(jī)反應(yīng)基本上可分為兩大類：酸堿反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。廣義的酸堿反應(yīng)為不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)，水解反應(yīng)，配位反應(yīng)，縮合反應(yīng)。另一類氧化還原反應(yīng)則為電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，現(xiàn)將各類反應(yīng)及其反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行概要的總結(jié)。?金屬離子的沉淀反應(yīng)金屬離子與許多陰離子能生成難溶物沉淀，除單純的沉淀反應(yīng)（如Ag+＋Cl-→AgCl

2024-09-15 17:46

水溶液的某些性質(zhì)-在線瀏覽

【摘要】物質(zhì)在水中的溶解二、水溶液的某些性質(zhì)實驗探究一：水溶液的凝固點提出問題：水、糖水、鹽水哪一個先結(jié)冰？你怎樣設(shè)計實驗進(jìn)行探究（考慮需要控制哪些變量？）燒杯：____碎冰、mL冷水、20g_______水、20%蔗糖水、20%食鹽水各5mL，各放入1支溫度計,再將試管

2024-09-25 22:34

第十二章物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性-在線瀏覽

【摘要】第十二章物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性?教學(xué)內(nèi)容①影響物質(zhì)穩(wěn)定性的主要因素；②水的熱力學(xué)穩(wěn)定區(qū)；③電位—pH圖的繪制方法與分析；④高溫水溶液熱力學(xué)和電位—pH圖。?教學(xué)要求①了解浸出、凈化和沉積在濕法冶金中的應(yīng)用；②了解物質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性及其影響因

2024-08-31 01:14

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