酸、堿、鹽簡介-在線瀏覽
2025-01-31 02:17本頁面
【正文】 ____________。 陰離子 —— 帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。 電離的條件： 溶于水或受熱熔化。 通式： AXBY =====XAY+ + YBX 離子所帶的電荷數(shù)等于它在化合物中的化合價。 滿足電荷守恒 ，即陰、陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等。 （ 3）電離條件是溶于水或熔化狀態(tài)，通常不寫。 A、 H2SO4=H2+ + SO42 B、 Na2CO3 = 2Na+ +CO32 C、 Fe2（ SO4） 3 =2Fe2+ + 3（ SO4） 2 D、 Ba（ OH） 2= Ba + 2OH +2 B 例 整個電解質(zhì)溶液不顯電性的原因： 在導(dǎo)電溶液里，所有陽離子所帶的正電荷總 數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。 如 :酸能使紫色石 蕊試液 變紅， 不能使無色酚 酞試液變色。 如：氫氧化鉀 KOH、 氫氧化鋇 Ba(OH)氫氧化鈣 Ca(OH)2 1)電離的通式：堿 ==金屬陽離子 +氫氧根離子 M(OH)n===Mn++nOH 2)因為堿在水溶液中能電離出共同的 OH,所以 它們具有共同的化學(xué)性質(zhì)。 電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子 NH4+） 和酸根陰離子的化合物，叫 鹽 。 硫酸 氫氧化鉀 硝酸鋁 碳酸鈣 硫酸鐵 氯化銨 氯化亞鐵 液氧 石墨 去離子水 膽礬 讀化合物名稱，判斷物質(zhì)的類別，寫有關(guān)的電離方程式。 完成下列電離方程式 M(OH)n = RCln = HmRO2n1= RxMy= =2Al3++3
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