酸、堿、鹽簡介(完整版)
【正文】 _________ 思考： 以上物質(zhì)電離后的產(chǎn)物有什么相同和不同點？ 三、酸、堿、鹽的概念 電離時生成的陽離子 全部 是氫離子（ H+）的化合 物，叫 酸 如：鹽酸 HCl、 硫酸 H2SO 硝酸 HNO3 1）、電離的通式：酸 ==氫離子 +酸根離子 HnM==nH++Mn 2)、由于酸溶液里都含有 H+， 所以不同的酸都 具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 HCl. H2SO4 HNO3 H3PO4 NaOH、 Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 FeCl2. Na2SO3 硫酸、鹽酸是重要的化工原料， 也是實驗室常用的試劑?，F(xiàn)有甲： M(OH)x=Mx++xOH 乙： HxR=XH++Rx 丙： MClx=Mx++xCl 丁 : M(HSO4)x=Mx++xH++XSO42 四個電離方程式（其中 M為金屬元素， R為非金屬元素） 判斷 （ 1）屬于酸類的是 ———— 理由 ————— （ 2）屬于堿類的是 ———— 理由 ————— （ 3）屬于鹽類的是 ———— 理由 ————— 某溶液中含有 Cl、 K+、 H+、 SO4 2 組成該溶 液的化合物最小有 ___種。 電離時生成的陰離子 全部 是氫氧根離子（OH） 的化合物，叫 堿 。 電離方程式的書寫： NaOH=Na+ + OH （ NH4） 2SO4 ==2NH4+ + SO42 AlCl3===Al3+ + 3Cl Cu（ NO3） 2===Cu2+ + 2NO3 Fe2（ SO4） 3=2Fe3+ + 3SO42 NH4NO3 == NH4+
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