20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡單元測試題2(編輯修改稿)
2025-01-03 14:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ／ L 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的 pH＝ 。下列說法正確的是 ， mol／ L 醋酸溶液的 pH＝ 4 ，用 mol/L 醋酸和 mol/L 醋酸分別完全中和等體積 mol/L 的 NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為 1∶ 10 ， mol／ L醋酸溶液和 mol／ L 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的 pH＜ ， mol／ L 醋酸溶液和 mol／ L 醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的 pH= 19. 常溫下 pH＝ 3的二元 弱酸 H2R 溶液與 a L pH＝ 11 的 NaOH 溶液混 合 后，混合液的 pH 剛好等于 7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后 混合 液的敘述正確的是 A. c(R2－ )+ c(OH－ )＝ c(Na＋ )+c(H＋ ) B． c(R2－ )＞ c(Na＋ )＞ c(H＋ )＝ c(OH－ ) C. 2c(R2－ )+ c(HR－ )＝ c(Na＋ ) D. 混合后溶液的體積 為 2a L 20．室溫下， pH 相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 A. 加水稀釋 2倍后，兩溶液的 pH 均減小 B. 使溫度都升高 20℃后，兩溶液的 pH 均不變 C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的 pH 均增大 D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多 第二部分 非選擇題 (共 60分 ) 三、 (本題包括 3小題，共 34分 ) 21.（ 16分 ) （ 1） AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的 pH 7 （填 “ ”、“ =”、“ ”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制 AgNO3 的溶液時，常將 AgNO3 固 體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。 （ 2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）： _____________________ _____________________________ 。 把 AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。 （ 3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。 22．（ 12分） （ 1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中 c(Na＋ ) c(CH3COO－ )（填“ ” 或“＝”或“ ” ）。 （ 2） pH＝ 3 的醋酸和 pH＝ 11 的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ， 溶液中 c(Na＋ ) c(CH3COO－ ) （ 3）物質(zhì)的
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