【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ＋]＞[OH] 解析：∵NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O，故先不考慮水解和電離（含水的電離），分別列出反應(yīng)前后各微粒的物質(zhì)的量，若反應(yīng)后有兩種或幾種微粒的量相等，則要考慮離子的水解和電離。 【例7】將100ml、則溶液中存在的離子濃度的關(guān)系的是：CA．[H+]＞[Cl]＞[Ba2+]＞[SO42] B．[Cl]＞[H+]＞[SO42]＞[Ba2+] C．[H+]＞[Cl]＞[SO42]＞[Ba2+] D．[Cl]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42]量變而量濃度不變 【例8】一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ A ） A、溶液中Ca2+數(shù)不變 B、溶液的pH不變 C、溶液的密度不變 D、溶液中[Ca2+]不變 解析：題目已說明溫度不變，故不需考慮熱效應(yīng)。CaO + H2O = Ca(OH)2(s)，使溶液中水減少而析出Ca(OH)2，但溶液依然為飽和溶液！本題就相當(dāng)于從飽和石灰水中移去部分飽和溶液，各組分的量變小了，但濃度等度并不變。 【例9】一定溫度下，析出Na2CO310H2O晶體，下列有關(guān)說法正確的是 BD A； B、溶液的pH不變 C、溶液中Na+數(shù)增加 D、溶液質(zhì)量減少167。3 綜合訓(xùn)練下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（ C ）A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱下列離子方程式中，正確的是（B ）A、CH3COOH = CH3COO + H+ B、NaOH = Na+ + OHC、KClO3K+ + ClO3 D、BaSO4 = Ba2+ + S2 +4O2氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c(NH4+)增大的是（C ）A、加NaOH B、加鹽酸 C、加NH4Cl D、加同濃度氨水水是一種極弱電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為（B ）A、11014 B、107 C、107 D、在100℃，100 mL蒸餾水中c(OH) = 1106 molL1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c(OH)仍然等于1106 molL1的是（D ）A、溫度降低到25℃ B、加入106 mol NaOH固體，保持100℃C、加入106 mol NaCl固體。溫度降低到25℃ D、蒸發(fā)掉50 mL水，保持100℃ molL1的H2SO4溶液中由水電離出的c(OH)是（A ）A、51013 molL1 B、 molL1 C、1107 molL1 D、1102molL1 mL稀釋為約1 L，稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是（ B ）A、稀釋前后酚酞均為無色 B、石蕊由紅色變?yōu)樽仙獵、甲基橙由紅色變?yōu)辄S色 D、甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?0 mL molL1 NaOH溶液和40 mL molL1的H2SO4相混合后，溶液的pH約為（B ）A、 B、 C、2 D、在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（ B ）A、鹽的電離平衡被破壞 B、水的電離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應(yīng) D、溶液的pH一定變大物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時(shí)，溶液（D ）A、顯酸性 B、顯堿性 C、顯中性 D、酸堿性無法確定1為了配置CH3COO與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向溶液中加入（ C ）A、適量的鹽酸 B、適量的NaOH固體 C、適量的KOH 固體 D、適量的NaCl固體1下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（ A ）A、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B、HCO3 + H2O CO32 + H3O+ C、S2 + H2O HS + OH D、NH3 +H2O NH4+ +OH1實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（ D ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸鐵水解1實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（ B ）A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ D、②④⑤1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ C ）A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO41物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ D ）A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S1下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1 ：2的是（ B D ）A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2SO41為了配置NH4+的濃度與Cl的濃度比為1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ B ）① 適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH A、①② B、③ C、③④ D、④125℃時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO(NH4)2CO(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是（D ）A、a = b = c B、a＞b＞c C、a＞c＞b D、c＞a＞bc(NH4+)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（ B）A、②③①④ B、④①③② C、①④③② D、②④①③2下列儀器使用前不需檢驗(yàn)是否漏水的有（ A ）A、移液管 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶2酸堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是（ D ）A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H+和OH的物質(zhì)的量2用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度（ B ）A、偏高 B、偏低 C、不受影響 D、不能確定2下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（ C ）A、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶 B、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：試管C、中和滴定：錐形瓶 D、中和滴定：滴定管2 molL1NaOH溶液滴定100 mL molL1鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在177。%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍在（ C ）A、 ~ B、 ~ C、 ~ D、6 ~ 82下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是（ B ）A、Ca(OH)2 B、CH3COOH C、BaSO4 D、CH3COONa2已知HClO是比H2CO3還弱的酸，反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO，達(dá)到平衡后要使HClO的濃度增大，可加入（ C ）A、H2S B、HCl C、CaCO3 D、NaOH（固體）2下列敘述不正確的是（ D ）A、純水也是一種電解質(zhì)B、無論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c(H+)c(OH)是一個(gè)常數(shù)C、一定溫度下， molL1的磷酸溶液中H+主要來自于酸的第一步電離D、強(qiáng)堿溶液中不存在H+2體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（ C）A、相同 B、鹽酸多 C、醋酸多 D、無法比較等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是（ A ）A、 molL1K2S B、 molL1Ba(OH)2 C、 molL1NaCl D、 molL1(NH4)2SO43能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ A ）A、用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32 + SO2 +H2O = 2HCO3 +SO32B、金屬鋁溶于鹽酸中：Al + 2H+ = 2Al3+ + H2↑C、硫化鈉溶于水中：S2 + H2O = H2S↑+ OHD、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32 + 2H+ = CO2↑+ H2O3在相同溫度時(shí)100mL ，下列數(shù)值前者大于后者的是………………………………………………………………………（ B ）A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. 電離程度 +的物質(zhì)的量 3在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是…………………………………( A D )[H+]約為103mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱3下列敘述中正確的是……………………………………………………………………( A ),但氯化鈉是電解質(zhì) ,氯化鈉溶液是電解質(zhì),所以氧化鈉是電解質(zhì) ,碳酸鈣不是電解質(zhì)3HClO比H2CO3還弱的酸,為了提高氯水中HClO的濃度,可加入……………………( B ) (S) 3下列電離方程式中正確的是………………………………………………………………(A )A. NaHS 溶于水: NaHS ==Na+ + HS HS + H2O H3O+ + S2B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42: H3PO4 ==3H+ + PO43(OH)3的電離: Al(OH)3= Al3+ + 3OH3某溫度下,有兩瓶不同濃度的氨水,乙瓶的濃度為1mol/L,則甲瓶溶液中[OH]與乙瓶之比為…………………………………………………………………( B )A.= 1/10 3可以判定某酸是強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是………………………………………………………( B ) ,放出CO2 3已知AG=lg[c(H+)/c(OH)]，常溫下，在AG=10的溶液中能大量存在的離子組是： A)Cl,AlO2,SO32,Na+ B)NO3,Ac,Na+,NH4+ C)Cl,NO3,Mg2+,K+ D)SO42,HCO3,Cl,K+純水能微弱地電離出 和 。在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH濃度為 ，其離子濃度的乘積為 ，該乘積叫做 。在25℃時(shí)，其數(shù)值為 ，水的電離過程是一個(gè) 過程。4下列10種物質(zhì)中：①NaOH溶液 ②H2SO4 ③硫酸銅晶體 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固體 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水銀 ⑩氨水能導(dǎo)電的有 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ；屬于弱電解質(zhì)的有 。4有A、B、C三種溶液，其中A的pH = 5，B中c(H+) = 1104 molL1，C中c(OH) = 11011 molL1，則三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 4有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用純凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。該學(xué)生的操作方法 （填“正確”或“不正確”），理由是 ；分析此操作方法， （填“一定”或“不一定”）會(huì)產(chǎn)生誤差，理由是 。4BiCl3水解生成BiOCl。（1）寫出BiCl3水解反應(yīng)方程式： 。（2）有人把BiCl3叫次氯酸鉍，你是否同意此名稱 。（3）如何配置BiCl3溶液