鹽溶液中離子濃度大小的比較(編輯修改稿)
2025-07-26 03:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 c (HS－) + 2c (H2S) ＝ c (OH－)1. 綜合應(yīng)用舉例 例12. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是A. ：c(Na+)＝c(HCO3－) + c(H2CO3) + 2c(CO32－)B. H2O等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c( Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c (OH－)C. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)D. KHS溶液中存在等式關(guān)系：c(S2－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(H2S) 解析：A選項(xiàng)是等式關(guān)系，因含有電中性的H2CO3，故是“物料平衡”。原物質(zhì)NaHCO3中Na+和HCO3－物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒，A式不成立；B選項(xiàng)關(guān)鍵是NH4+ 與NH3H2O在互變中的相對程度，作為一個(gè)典型的問題要求我們記住結(jié)論，銨鹽與氨水等濃度時(shí)，溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由電荷平衡可以得出C選項(xiàng)正確，因?yàn)閜H＝7，c(OH－)＝ c(H+)，代入電荷平衡式：c(Na+) + c(H+) ＝ c(CH3COO－) + c(OH－)就得選項(xiàng)C。D選項(xiàng)中既有電中性的H2S分子，又有OH－、H+，這種式子通常要由溶質(zhì)的物料平衡和溶液的電荷平衡式疊加得出。電荷平衡式：c(K+) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HS－) + 2c(S2－)， 物料平衡式：c(K+)＝ c(HS－) + c(H2S) + c(S2－)；兩式聯(lián)合求出D選項(xiàng)正確。答案：C、D例13. 常溫下，（忽略混合后體積變化），測得混合后溶液的pH＝8，試回答下列問題（1）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：c(Na+)－c(A－) ＝ _________ mol/L；c(OH－)－c(HA－) ＝ _________ mol/L。（2）在含有A－、Na＋、H＋、OH－的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系，請將它們在溶液中可能對應(yīng)的溶質(zhì)分子填在橫線上：① c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)：_________________________；② c(A－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)：_________________________；③ c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)：_________________________。解析：（2）由于HA與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，且混合后pH＝8，所以為強(qiáng)堿弱酸鹽，故HA為弱酸。根據(jù)電荷守恒：c(Na+) + c(H＋)＝c(A－) + c(OH－)得：c(Na+)－c(A－)＝c(OH－) －c(H＋) ＝10－6 mol/L －10－8 mol/L ＝ 10－7 mol/L。根據(jù)物料守恒得：c(HA) + c(A－) ＝ c(Na+) ＝ mol/L，聯(lián)合上兩式得出：c(OH－)－c(HA－) ＝ c(H＋) ＝ 10－8 mol/L；（2）順序①中顯堿性，且c(Na+)＞c(A－)，可能是單一物質(zhì)水解平衡，故溶質(zhì)只能是NaA，若兩種物質(zhì)只能是電離平衡為主，水解為輔，則鹽NaA中含有微量NaOH；順序②中顯酸性，且c(A－)＞c(Na+)，只能是電離平衡為主，水解平衡為輔，兩種物質(zhì)為鹽NaA中含酸HA微量，故溶質(zhì)為NaA和HA。順序③中顯堿性，且c(Na+)＞c(A－)，只能是電離平衡為主，水解平衡為輔，兩種物質(zhì)為鹽NaA中含堿NaOH適量，故溶質(zhì)為NaA和NaOH。答案：（1）10－7；110－8（2）①NaA或NaA和NaOH ②NaA和HA ③NaA和NaOH。2. 高考試題賞析：【例題1】（2010年上海高考卷16）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(OH－)＝c(H+)C． molL－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)D． molL－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H+) + c(HS－) + c(H2S)解析：氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(OH－)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒則c(Cl－)＝c(NH4+)，A錯(cuò)；由于pH＝2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過量則溶液中c(OH－)＞c(OH－)，B錯(cuò)；－1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)，C對；1 －1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知c(OH－)＝c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)，D錯(cuò)。 答案：C點(diǎn)撥：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。在解答該類的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等?！纠}2】（2010四川理綜卷10）有關(guān)①100 mL mol/L NaHCO②100 mol/L + 個(gè)數(shù)：②＞① ：②＞① C.①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3) D.②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3) 解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進(jìn)水的電離，且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+ 個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B② mol/L而① mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②＞①，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)NaHCO3水解程度大于電離所以C(H2CO3)＞c(CO32－)；D項(xiàng)Na2CO3 中的CO32－分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于電離，D項(xiàng)正確。C、D兩項(xiàng)寫出它們的水解及電離方程式也能判斷。Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。答案： C3. 跟蹤練習(xí) 【練習(xí)1】. 在K2CO3溶液中，下列等
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