高中高中化學魯科版選修4學案：第3章-物質在水溶液中的行為-章末復習課-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 06:08 本頁面
【文章內容簡介】 溶電解質的性質和溫度有關3．聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝107 mol－1L；KW＝10－14mol2L－2)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____________________________________。[解析] 將H2OH＋＋OH－ KW＝10－14 mol2L－N2H4＋H＋N2H K＝107 mol－1L相加，可得：N2H4＋H2ON2H＋OH－ Ka1＝KWK＝10－14107 molL－1＝10－7molL－1。類比NH3與H2SO4形成酸式鹽的化學式NH4HSO4可知，N2H4與H2SO4形成的酸式鹽的化學式應為N2H6(HSO4)2。[答案] (1)10－7molL－1 N2H6(HSO4)24．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產(chǎn)物為________。(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為________。已知Ksp(AgCl)＝10－10 mol2L－2，Ksp(AgI)＝10－17mol2L－2。[解析] (1) 濃縮液中碘元素以I－的形式存在，I－具有還原性，可將MnO2還原為Mn2＋。(2)當AgCl開始沉淀時，溶液中＝＝＝≈10－7。[答案] (1)MnSO4(或Mn2＋) (2)10－7中和滴定原理的拓展應用(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應來測定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的
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