高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 06:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)3．聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)_______(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝107 mol－1L；KW＝10－14mol2L－2)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________。[解析] 將H2OH＋＋OH－ KW＝10－14 mol2L－N2H4＋H＋N2H K＝107 mol－1L相加，可得：N2H4＋H2ON2H＋OH－ Ka1＝KWK＝10－14107 molL－1＝10－7molL－1。類比NH3與H2SO4形成酸式鹽的化學(xué)式NH4HSO4可知，N2H4與H2SO4形成的酸式鹽的化學(xué)式應(yīng)為N2H6(HSO4)2。[答案] (1)10－7molL－1 N2H6(HSO4)24．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為_(kāi)_______。已知Ksp(AgCl)＝10－10 mol2L－2，Ksp(AgI)＝10－17mol2L－2。[解析] (1) 濃縮液中碘元素以I－的形式存在，I－具有還原性，可將MnO2還原為Mn2＋。(2)當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中＝＝＝≈10－7。[答案] (1)MnSO4(或Mn2＋) (2)10－7中和滴定原理的拓展應(yīng)用(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的
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