高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 06:08本頁(yè)面
【正文】 的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。[答案] (1)MnSO4(或Mn2＋) (2)10－7中和滴定原理的拓展應(yīng)用(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。[解析] (1) 濃縮液中碘元素以I－的形式存在，I－具有還原性，可將MnO2還原為Mn2＋。L－2，Ksp(AgI)＝10－17mol2取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為_(kāi)_______。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。L－1 N2H6(HSO4)24．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。類比NH3與H2SO4形成酸式鹽的化學(xué)式NH4HSO4可知，N2H4與H2SO4形成的酸式鹽的化學(xué)式應(yīng)為N2H6(HSO4)2。L－1＝10－7molL相加，可得：N2H4＋H2ON2H＋OH－ Ka1＝KW[解析] 將H2OH＋＋OH－ KW＝10－14 mol2L－2)。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)_______(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝107 mol－1D．當(dāng)lg＝2時(shí)，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，[M＋]不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，[R＋]增大，故減小，D錯(cuò)誤。B．曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH＜13，說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離，ROH為弱堿。L－體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。D項(xiàng)，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，由于＝＝，Ksp僅與溫度有關(guān)，故不變。B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH
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