20xx春人教版高中化學選修4第3章水溶液中的離子平衡章末綜合檢測-文庫吧資料
2024-12-06 13:15本頁面
【正文】 b點可表示 CaCO3的飽和溶液，且 c(Ca2＋ )c(CO2－3 ) D． c點可表示 MgCO3的不飽和溶液，且 c(Mg2＋ )c(CO2－3 ) 解析： 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，意在考查考生通 過識圖獲取信息的能力。 答案： B 18． 一定溫度下，三種碳酸鹽 MCO3(M： Mg2＋ 、 Ca2＋ 、 Mn2＋ )的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( ) A．沉淀中只有 Fe(OH)3 B．沉淀中有 Fe(OH)3和 Fe(OH)2 C．濾液中 c(Fe3＋ )＝ 10 － 8 mol/L D．向濾液中滴加 FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生 解析： 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知識，意在考查考生的理解能力和計算能力。 答案： C 17． 20 mL mol/L FeCl3溶液中含有部分 Fe2＋ ，向其中滴加 NaOH溶液至 pH＝ 4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。有 CaSO4沉淀析出的溶液中，一定存在 c(Ca2＋ )下列說法 正確的是 ( ) A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，則 c(Ca2＋ )與 c(SO2－4 )一定相等 B． d點溶液通過蒸發(fā)可以變到 c點 C． a點對應(yīng)的 Ksp等于 c點對應(yīng)的 Ksp D． b點將有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO2－4 )一定等于 310 － 3 mol 答案： B 16． (2021H 2O)， A項不正確；加入10 mL molH 2O) B．加入 10 mL鹽酸時： c(NH＋4 )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ ) C．加入鹽酸至溶液 pH＝ 7時： c(Cl－ )＝ c(Na＋ ) D．加入 20 mL鹽酸時： c(Cl－ )＝ c(NH＋4 )＋ c(Na＋ ) 解析： NH3H 2O混合溶液中滴加 mol 安徽理綜 )25℃ 時，在 10 mL濃度均為 mol 因為 c(Cr2O2－7 )10－5mol/L，可得 c(CrO2－4 )≈ mol/L ，代入 K的表達式可得 c2(H＋ )10－ 17(mol/L)2，所以溶液的 pH7， A項正確。若用 mol K2Cr2O7配制成 1 L K2CrO4溶液，其中 c(Cr2O2－7 )10－ 5 mol/L，則所配溶液的 pH( ) A． 7 B． 7 C．＝ 7 D．無法確定 解析： 本題考查電解質(zhì)溶液中的平衡問題分析，意在考查考生對電解質(zhì)溶液理論及化學平衡理論的運用能力。 答案： B 14． (2021 A 項中 HCO－3 不能拆開，正確的電離方程式為： NaHCO3===Na＋ ＋ HCO－3 ， A 項錯誤； B 項， n(H＋ ) n(OH－ )＝ [c(H＋ ) V][ c(OH－ ) V]＝ [c(H＋ ) c(OH－ )]( V V)＝ KW 高考福建卷 )下列關(guān)于 mol當加入足量的濃AgNO3溶液時， AgBr沉淀有所增多，但 AgCl沉淀增加更多?，F(xiàn)將 AgCl 與 AgBr 的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 ( ) A．只有 AgBr沉淀 B． AgCl和 AgBr沉淀等量生成 C． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀為主 D． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀為主 解析： 在 AgCl和 AgBr兩飽和溶液中，前者 c(Ag＋ )大于后者 c(Ag＋ )， c(Cl－ )c(Br－ )。滴定時標準液用量增多，使測定結(jié)果偏高， A項評價正確；開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，使測定結(jié)果偏高， B項評價正確；錐形瓶未干燥，對測定結(jié)果無影響， C 項評價正確；盛 NaOH 溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH溶液潤洗 2～ 3次，相當于待測液取多了，使測 定結(jié)果偏高， D項評價錯誤。 答案： A 11． (2021總之， a溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，故 ② 正確， ③ 錯誤。 答案： A 10．常溫下用 pH為 3的某酸溶液分別與 pH都為 11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到 a、 b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 ( ) ①b 不可能顯堿性 ②a 可能顯酸性或堿性 ③a 不可能顯酸性 ④b 可能顯堿性或酸性 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 解析： 常溫下 pH為 3 的某酸溶液可能 是強酸溶液也可能是弱酸溶液。H 2O的電離程度大于 NH4Cl 的水解程度， molH 2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，即 c(NH＋4 )c(Cl－ )，加入適量的 NaCl，可使 c(NH＋4 )＝ c(Cl－ )， A項正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但 c(NH＋4 )仍增大， B項錯誤；加入幾滴濃鹽酸后 c(OH－ )減小，由于電離常數(shù)不變， c＋4c 3H 2 的值減小 D． molH 2O和 NH4Cl混合溶液 10 mL，測得其 pH為 。 福建泉州質(zhì)檢 )常溫下，濃度均為 mol 答案： D 8． 25 ℃ 時，濃度均為 mol/L的 NaHCO3與 Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ( ) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C． c(OH－ )前者大于后者 D．分別加入 NaOH固體，恢復(fù)到原溫度， c(CO2－3 )均增大 解析： 在 NaHCO3和 Na2CO3溶液中都存在水解平衡和電離平衡，選項 A 正確； HCO－3 水解和電離后與 CO2－3 水解和電離后的粒子種類一樣，此時兩溶液中均存在 HCO－3 、 CO2－3 、 H2COOH－ 、 Na＋ 、 H＋ 、 H2O，選項 B正確；因為 CO2－3 水解能力大于 HCO－3 ，所以 Na2CO3溶液堿性
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