魯科版化學(xué)選修4水溶液-文庫(kù)吧資料
2024-12-16 12:56本頁(yè)面
【正文】 的溶液和 pH＝ 3 的溶液相比 ， 前者 [OH－ ]不一定是后者的 100 倍 C． 室溫下 ， 每 1 107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離 D． 在 1 molH 2O溶液分別稀釋1000 倍，則所得溶液的 PH 值在什么范圍之內(nèi)。 （三）酸、堿加水稀釋后溶液的 PH 值 常溫下，將 PH=1 的 H2SO4 溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分別稀釋 1000 倍，求所得溶液的 PH值。 （二 ）酸堿混合溶液的 PH 計(jì)算 將 PH=2 的 H2SO4 溶液與 PH=4 的 H2SO4 溶液等體積混合后 ,求溶液的 PH 值。 (2)精確測(cè)定 ： ________。 室溫下 ， pH____， 溶液呈中性 ； pH____， 溶液呈堿性 ； pH____， 溶液呈酸性 。 一、溶液酸堿性與溶液中 [H＋ ]和 [OH－ ]的關(guān)系 溶液酸堿性 [OH－ ]與 [H＋ ]的關(guān)系 酸堿的強(qiáng)弱 溶液呈中性 [H＋ ]__[OH－ ] 溶液呈酸性 [H＋ ]__[OH－ ] [H＋ ]越大，酸性越 __ 溶液呈堿性 [H＋ ]__[OH－ ] [OH－ ]越大，堿性越 __ 二、溶液的 pH 值 1． pH 的表達(dá)式 ： pH＝ ________。 第 2 課時(shí) 溶液的酸堿性與 pH 值 [目標(biāo)要求 ] [H＋ ]和 [OH－ ]的關(guān)系 。L－ 1 100 mL 的鹽酸，與 mol NaOH 反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì) NaCl mol，不影響導(dǎo)電性。由于自來(lái)水幾乎不導(dǎo)電，加入 mol NaOH 后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入 mol NaOH 后，生成強(qiáng)電解質(zhì) CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)； mol 因此，四種溶液中水電離出的 [H＋ ]之比為 10－ 14∶ 10－ 13∶ 10－ 12∶ 10－ 11＝ 1∶ 10∶ 100∶ 1 000。L－ 1， ④ 中 [H＋ ]＝ 1 10－ 11 molL－ 1。 ] 5． A [(1)在鹽酸中，溶液中的 OH－ 全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的 [H＋ ]等于溶液中的 [OH－ ]： ① 中 [H＋ ]水電離 ＝ [OH－ ]＝ 1 10－ 14 mol ] 4． C [水的離子積常數(shù) KW＝ K ] 2． D 3． C [這是考查有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念的題目。 (2)NH3 ] 6． D [電解質(zhì)溶于水后形成的離子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以水合離子的形態(tài)存在的，所以選項(xiàng) A、 C分別是水和醋酸的電離方程式； B 選項(xiàng)為水的電離方程 式的簡(jiǎn)寫。H 2O NH＋4＋ OH－ 。 ] 5． D [NH3 B 導(dǎo)電能力強(qiáng)，只能說(shuō)明溶液中離子濃度大，并不能說(shuō)明溶質(zhì)是完全電離的； D是正確的，因?yàn)橛行?qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。L－ 1。 在 molL－ 1 的NaOH 溶液中，由水電離的 [H＋ ]＝ KW[OH－ ]＝ molL－ 1，故答案為 A。 (3)屬于弱電解質(zhì)的有 ________________________________________________________________________。 請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白 ： (1)屬于電解質(zhì)的有 ________________________________________________________________________。L－ 1 CH3COOH 溶液 D． mol 四種溶液中 ， 由水電離生成的 [H＋ ]之比為( ) A． 1∶ 10∶ 100∶ 1 000 B． 0∶ 1∶ 12∶ 11 C． 14∶ 13∶ 12∶ 11 D． 14∶ 13∶ 2∶ 1 6． 把 mol NaOH固體分別加入到 100 mL 下列液體中 ， 溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 ( ) A． 自來(lái)水 B． molL－1 的 NaOH溶液 ④ molL－ 1 的鹽酸 ② molL － 2， K(35℃ )＝ 10－ 14 mol2H 2O NH＋4 ＋ OH－ B． Ba(OH)2===Ba2＋ ＋ 2OH－ C． H2SO4===2H＋ ＋ SO2－4 D． NaHCO3===Na＋ ＋ H＋ ＋ CO2－3 6． 下列不屬于電離方程式的是 ( ) A． 2H2O H3O＋ ＋ OH－ B． H2O H＋ ＋ OH－ C． CH3COOH＋ H2O CH3COO－ ＋ H3O＋ D． CH3COOH＋ NaOH===CH3COONa＋ H2O 練基礎(chǔ)落實(shí) 1． 下列電離方程式中 ， 不正確的是 ( ) A． Ba(OH)2 Ba2＋ ＋ 2OH－ B． NH3L－ 1 C． 由水電離出的 [OH－ ]都是 molL－ 1 NaOH溶液和 molL－ 1 C． 10－ 14/ 10－ 7 molL－ 1， 則 [OH－ ]為 ( ) A． 10－ 7 mol 電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際以 “____________”或 “____________”的形態(tài)存在 。 可見(jiàn)，加酸、加堿都會(huì) 水的電離，但水的離子積常數(shù)不變。
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