魯科版化學(xué)選修4《水溶液》-預(yù)覽頁
【正文】 叫做非電解質(zhì) B． 電解質(zhì) 、 非電解質(zhì)都指化合物而言 ， 單質(zhì)不在此范疇 C． 在水中導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) D． 水是極弱的電解質(zhì) 4． 下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中 ， 正確的是 ( ) A． 因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是 KW＝ [H＋ ][OH－ ]， 所以 KW隨溶液中 H＋ 和 OH－ 濃度的變 化而變化 B． 水的離子積常數(shù) KW與水的電離平衡常數(shù) K是同一個物理量 C． 水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù) ， 隨著溫度的變化而變化 D． 水的離子積常數(shù) KW與水的電離平衡常數(shù) K 是兩個沒有任何關(guān)系的物理量 練方法技巧 5． 常溫下 ， 下列四種溶液 ： ① 1 molL－ 1 的 NaOH溶液 。L－ 1 KCl溶液 題號 1 2 3 4 5 6 答案 練綜合拓展 7． 現(xiàn)有如下各化合物 ： ① 酒精 ， ② 氯化銨 ， ③ 氫氧化鋇 ， ④ 氨水 ， ⑤ 蔗糖 ， ⑥ 高氯酸 ，⑦ 氫硫酸 ， ⑧ 硫酸氫鉀 ， ⑨ 磷酸 ， ⑩ 硫酸 。 8． 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 ： (1)次氯酸 (2)硫酸氫鉀 (3)氫氧化鐵 (4)碳酸氫鈉 第 1 課時(shí)參考答案 對點(diǎn)訓(xùn)練 1． A [根據(jù)水的電離方程式 H2O H＋ ＋ OH－ 可知，無論在何種條件下的純水中，水電離出的 [H＋ ]＝ [OH－ ]，故 [H＋ ]＝ [OH－ ]＝ 10－ 7 molL－ 1。 ] 3． B [判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。H 2O屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為 NH3 ] 課時(shí)作業(yè) 1． A [(1)Ba(OH)2和 AgCl 都是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫時(shí)要用符號 “===”，表示強(qiáng)電解質(zhì)在溶于水時(shí)完全電離。談電解質(zhì)可以從水溶液里或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電的化合物想起。L－ 1， ② 中 [H＋ ]水電離 ＝ [OH－ ]＝ 1 10－ 13 molL－ 1。L－ 1的 KCl 中加入 mol NaOH 固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有 mol pH 的定義 ， 了解溶液的酸堿性與 pH 的關(guān)系 。 3． pH 的測定方法 (1)粗略測定 ： 酸堿指示劑 ， pH 試紙 。 將 PH=8 的 NaOH 溶液與 PH=10 的 NaOH 溶液等體積混合后 ,求溶液的 PH 值。 知識點(diǎn)一 溶液的酸堿性 1． 下列溶液一定呈中性的是 ( ) A． pH＝ 7 的溶液 B． [H＋ ]＝ [OH－ ]的溶液 C． 由強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D． 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 2． 下列溶液一定顯酸性的是 ( ) A． 溶液中 [OH－ ][H＋ ] B． 滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液 C． 溶液中 [H＋ ]＝ 10－ 6 molL－ 1， 則該溶液的 pH 可能是( ) A． 4 B． 7 C． 8 D． 11 6． 在常溫下 ， 將 pH＝ 8 的 NaOH 溶液與 pH＝ 10 的 NaOH溶液等體積混合后 ， 溶液的pH 最接近于 ( ) A． B． C． 9 D． 練基礎(chǔ)落實(shí) 1． 25℃ 的下列溶液中 ， 堿性最強(qiáng)的是 ( ) A． pH＝ 11 的溶液 B． [OH－ ]＝ molL － 2， 若該溫度下某溶液中 [H＋ ]為 10－ 7 mol 已知在某溫度下 ， D2O達(dá)電離平衡時(shí) ， [D＋ ][OD－ ]＝ 10－ 15 mol2 (1)25℃ 時(shí)水的離子積為 ________________， 100℃ 時(shí)水的離子積為 ________________。L－ 1，當(dāng)溫度升高時(shí)，中性溶液中的 [H＋ ]10－ 7 mol ] 2． B [判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看 [H＋ ]和 [OH－ ]相對大小，若 [H＋ ][OH－ ]，溶液呈酸性；而 pH7 或 [H＋ ]10－ 7 molL－ 1， pH＝ 3， [OH－ ]＝ 1 10－ 11 mol ] 4． B [25℃ 時(shí)，在純水中 [H＋ ]＝ [OH－ ]＝ 10－ 7 molL－ 1， pH7，答案應(yīng)選 B。L－ 1， pH＝ 3， 若是堿 ， [OH－ ]＝ 1 10－ 3 mol強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按 [OH－ ]計(jì)算 ： [OH－ ]混 ＝ (1 10－ 6 molL－ 1， pH＝ 。L－ 1 10－ 4molL－ 1 1＋ 10－ 5 mol夏特列原理知， HCl、 NaOH、 KCl溶液中都存在一定量的 H＋ 和 OH－ ，故 A、 B、 C 都不正確。L － 2。已知 [H＋ ]和 [OH－ ]，若 [H＋ ]＝ [OH－ ]，溶液呈中性；若 [H＋ ][OH－ ]，溶 液呈酸性；若 [H＋ ][OH－ ]，溶液呈堿性。L－ 1，可見 [H＋ ][OH－ ]且 [OH－ ]＝ 100[H＋ ]。L－ 1 ①10－ 2 mol 由 D2O 的 KW＝ 10－ 15 mol2 用 mol NaOD 溶于 D2O 配成 1L 溶液，在形成的 NaOD 中， [OD－ ]＝ molL － 2 (2)2∶ 9 解析 (1)由圖可知： 25℃ 時(shí)純水中 [H＋ ]＝ [OH－ ]＝ 10－ 7 molL － 2。L－ 1 V2V1＋ V2 ＝ 10－ 12 mol2183
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