高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章-物質(zhì)在水溶液中的行為-章末復(fù)習(xí)課-【含答案】-wenkub.com
2025-04-05 06:08 本頁面
【正文】 (5)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會使最后的讀數(shù)偏小，測得消耗Na2S2O3的體積偏小，所以測量結(jié)果偏低。(4)由于混合液中含有碘單質(zhì)，加入淀粉時，溶液為藍(lán)色；滴定時，Na2S2O3與碘反應(yīng)，當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時，溶液藍(lán)色剛好退去，且半分鐘內(nèi)無變化。[解析] (1)本實(shí)驗(yàn)為測定水樣中的溶解氧，如果擾動水體表面，會增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。(4) mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。5．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時常以CrO為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。(2)當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中＝＝＝≈10－7。已知Ksp(AgCl)＝10－10 mol2回答下列問題：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。L－1。L－N2H4＋H＋N2H K＝107 mol－1L；KW＝10－14mol2C．若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的[OH－]相等，C正確。下列敘述錯誤的是( )A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的[OH－]相等D．當(dāng)lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大D [ molC項(xiàng)，溶液呈中性，則[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒可知，[Cl－]＝[NH]。一、水的電離和溶液的酸堿性 [答案]?、賉H＋][OH－] ②＞?、郏健、埽肌、荩璴g[H＋]二、弱電解質(zhì)的電離平衡 [答案]?、偻耆婋x?、诓糠蛛婋x?、垭婋x成離子?、茈x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子 ⑤溫度?、逎舛娶摺、鄿囟热?、鹽類的水解 [答案]?、偎婋x產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì) ②促進(jìn)?、蹨囟取、軡舛取、菡l水解?、揎@誰性?、咴剿狻、喽妓狻、岵凰馑摹⒊恋砣芙馄胶?[答案]
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1