高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第2章-第2節(jié)-第2課時(shí)-反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響-【含答案】-文庫(kù)吧資料
2025-04-03 04:06本頁(yè)面
【正文】 2使容器體積增大A．①② B．②③ C．①④ D．③④[答案] A2．可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)( )A．Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B．Q不變，K變大，SO2的轉(zhuǎn)化率減小C．Q減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小D．Q增大，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大C [當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度、容器容積不變，向容器中加入一定量的O2，濃度商Q減小，平衡向右移動(dòng)，但O2的轉(zhuǎn)化率減小，K不變。(2)改變固體或液體使用量，而不改變反應(yīng)物濃度時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。如原平衡體系的壓強(qiáng)為p，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)將介于p～2p之間。 (1)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時(shí)，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)等。變化觀念與平衡思想：對(duì)勒這種條件下充入“惰性”氣體，雖平衡體系內(nèi)的總壓強(qiáng)增加，但因容器的體積不變，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不變，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)。]外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響反應(yīng)類(lèi)型溫度變化K值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向放熱反應(yīng)升溫減小Q＞K逆向移動(dòng)降溫增大Q＜K正向移動(dòng)吸熱反應(yīng)升溫增大Q＜K正向移動(dòng)降溫減小Q＞K逆向移動(dòng)濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向反應(yīng)物濃度增大減小Q＜K正向移動(dòng)生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小增大Q＞K逆向移動(dòng)生成物濃度增大對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的反應(yīng)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化壓強(qiáng)變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大增大Q＞K逆向移動(dòng)減小減小Q＜K正向移動(dòng)減小增大減小Q＜K正向移動(dòng)減小增大Q＞K逆向移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔僎＝K不移動(dòng)減小4.“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH0：①若體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定(容器體積是可變的)時(shí)，充入氦氣，由于體系內(nèi)壓強(qiáng)恒定，體積必增大，使c(N2)、c(H2)、c(NH3)減小，平衡向左移動(dòng)(相當(dāng)于減壓)。]3．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0。[教師備選]下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )A．CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0B．3O22O3 ΔH＞0C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＞0D．N2O3N2O＋O2 ΔH＞0A [降低溫度化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)(ΔH＜0)方向移動(dòng)。(4) 平衡正向移動(dòng)時(shí)，v正＞v逆，v正不一定增大，v逆不一定減小。 ( )
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