人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡測(cè)試題d卷(練習(xí))(編輯修改稿)
2025-04-01 22:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H2O16. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ） A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO317. （2分） (2016杭州模擬) 室溫下，含A粒子的分布系數(shù)（平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液 pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 室溫下，HA﹣的電離常數(shù)Ka2=10﹣7B . 室溫下，C . 室溫下，溶液pH=D . （OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）18. （2分） (2015高二上丹東月考) 常溫下，用 ?L﹣1NaOH溶液滴定 ?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C . 點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D . 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）19. （2分） (2020深圳模擬) 常溫下， molL1 KOH溶液滴定10 mL molL1 HA（Ka＝105）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . a點(diǎn)溶液的pH約為3B . 水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)C . b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D . e點(diǎn)溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）20. （2分） (2020高三上安徽月考) 25℃下， mL mol/ mol/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH－)的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc水(OH－)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . M點(diǎn)溶液中：c(Na＋)c(HX－)c(X2－)B . 水的電離程度：PN＝QMC . N、Q兩點(diǎn)溶液pH值均等于7D . 溶液中 ：MNPQ21. （2分） 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是（ ） A . CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C . 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D . 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)22. （2分） (2019高二下麗水模擬) 室溫下，向10 mL molL1 molL1 的某一元酸HX，溶液pH變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 等濃度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的電離程度大于X 的水解程度B . c點(diǎn)所示溶液中存在：2c(H+) 2c(OH) = c(X) c(HX)C . a、b、c點(diǎn)所示溶液中，由水電離出的 c(H+)c(OH) 值不變D . a →c點(diǎn)所示溶液中，c(X) + c(HX) + c(Na+) = molL1 始終成立23. （2分）
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