高中化學(xué)人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應(yīng)-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離a卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 0。B . C . D . 【考點】 8. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 室溫下，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3?H2O溶液等體積混合后，混合液pH＜7B . 室溫下，將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13＜pH＜14C . 室溫下，將pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH＞7D . 某溫度下水的離子積為110﹣12 ， 若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10【考點】 9. （2分） (2018高二上山西月考) 下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（ ） A . 向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP (AgCl) KSP (AgI)B . 等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者C . Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka: H2CO3H3BO3D . 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－ ， 則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A，Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者【考點】 10. （2分） (2020深圳模擬) 常溫下，向 溶液中加入足量的鎂條，該體系 隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到 點開始溶液中有白色沉淀生成，已知 。下列說法不正確的是（ ） A . 常溫下， 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為 B . 體系中，水的電離程度大小關(guān)系為 C . 點時，溶液中 D . 點溶液中， 【考點】 11. （2分） (2018高二上菏澤期中) 下列不能用平衡移動原理解釋的事實是（
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