人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡測(cè)試題d卷(練習(xí))-展示頁(yè)
2025-04-01 22:19本頁(yè)面
【正文】 為弱電解質(zhì)C . 相同溫度下，等濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大D . 相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl) =c(CH3COO)11. （2分） (2018高三上10. （2分） (2020高二下L1的氯化鋁溶液C . L1的氯化鎂溶液9. （2分） 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl ， 25℃時(shí)氯化銀的KSP=1010。D . 加熱C . 加水B . 加KOH固體L1NaOH 溶液：俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切8. （2分） mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32) mol/L，可采取的措施是（ ）A . 加入少量鹽酸7. （2分） (2020D . AgCl的溶解度不變、Ksp減小C . AgCl的溶解度減小、Ksp不變B . AgCl的溶解度、Ksp均不變青山月考) 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . AgCl的溶解度、Ksp均減小5. （2分） (2019D . FeCl3溶液C . Na2CO3溶液B . Na2SO4溶液埇橋期末) 把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（ ） A . H2SO4溶液3. （2分） (2018高二上D . 中性C . 堿性B . 強(qiáng)酸性人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡測(cè)試題D卷（練習(xí)）姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 某溫度下，水的離子積KW=1013 ， 關(guān)于該溫度下水電離的說(shuō)法正確的是（ ） A . pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液中水電離出的H+濃度之比為10：1B . 向水中加入少量硫酸氫鈉固體或氯化鐵固體，水的電離平衡均逆向移動(dòng)C . 純水的pH=，顯酸性D . pH均為2的CH3COOH溶液與H2SO4溶液中水電離出的H+濃度不同2. （2分） ，所得到的溶液呈（ ）A . 弱酸性河北月考) 常溫下， mol/L CH3COOH(Ka=110－5 mol/L) mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c(CH3COO－)＞c(Na＋)B . c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C . c(H＋)＜c(OH－)D . c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ mol/L4. （2分） (2019高二上臺(tái)州模擬) 常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，?L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 滴至pH＝7時(shí)，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）B . ?L﹣1C . V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞bD . 當(dāng)V（
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1