20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章水溶液中的離子平衡ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-展示頁
2024-12-01 18:22本頁面
【正文】 ) 均不能大量共存；酸式弱酸根離子 ( 如 HCO－HSO－ HS－等 ) 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存。 若條件限定為無色溶液 ， 則 Cu2＋ (藍(lán)色 )、 Fe2＋ (淺綠色 )、 Fe3＋ (棕黃色 )、 MnO(紫色 )等有色離子不能大量共存 。 答案： A 多種離子能否大量共存于同一溶液中 ， 判斷方法 ， 可以用一句話來概括： “ 一色 、 二性 、 三特 、 四反應(yīng) ” 。 難度中等 。 8≤pH10。 【 答案 】 B 【 點(diǎn)評 】 在弱酸或弱堿稀釋過程中 ， 存在電離平衡的移動 ， 不能求得溶液 pH具體數(shù)值 ， 只能確定其范圍 。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 ● 典例透析 【 解析 】 醋酸是弱電解質(zhì) ， 故稀釋 10倍后溶液的 pH介于 a至 a＋ 1之間 ， A項(xiàng)錯誤；加入醋酸鈉后 ， 醋酸鈉電離出的醋酸根對醋酸的電離產(chǎn)生抑制作用 ， 從而使氫離子濃度降低 ，可能使溶液 pH達(dá)到 (a＋ 1)， B項(xiàng)正確；溶液中加入等體積 mol 常溫下 mol 當(dāng)二者為同元酸時 ， 產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 。 4． 根據(jù)與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的速率 、 生成氣體的量等判定 (1)pH相同 、 體積也相同的強(qiáng)酸和弱酸分別跟足量活潑金屬反應(yīng)時 ， 起始速率相同；在反應(yīng)過程中 ， 弱酸反應(yīng)較快 ， 產(chǎn)生的氫氣量多；而強(qiáng)酸反應(yīng)較慢 ， 產(chǎn)生的氫氣量少 。 3． 根據(jù)中和反應(yīng)區(qū)別判定 (1)中和相同體積 、 相同 pH的強(qiáng)酸和弱酸 ， 弱酸的耗堿量多于強(qiáng)酸 。 2． 根據(jù)稀釋過程中 c(H＋ )變化判定 (1)相同 pH、 相同體積的強(qiáng)酸和弱酸 ， 當(dāng)加水稀釋相同倍數(shù)時 ， pH變化大的為強(qiáng)酸 ， pH變化小的為弱酸 。 (2)同溫度 、 同濃度的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性 。縱引橫連 電解質(zhì)的強(qiáng)弱 ， 可以從電離平衡的特征去考慮 ， 用定性和定量的方法加以證明 。宏觀掌控 1 知識網(wǎng)絡(luò) 水溶液中的離子平衡 第三章 章末專題復(fù)習(xí) 第三章 專題突破 縱引橫連 2 知識網(wǎng)絡(luò) 宏觀掌控 專題突破 要證明一種酸是強(qiáng)酸還是弱酸 ， 常見的方法如下： 酸的強(qiáng)弱的判斷 ● 專題歸納 1． 根據(jù)定義判定 (1)強(qiáng)酸在水溶液中全部電離 ， 不存在溶質(zhì)分子；弱酸在水溶液中部分電離 ， 因存在電離平衡 ， 所以既含溶質(zhì)離子 ， 又含溶質(zhì)分子 。 (3)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸 ， 弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度 。 (2)稀釋濃的弱酸溶液 ， 一般是 c(H＋ )先增大后減小；稀釋濃的強(qiáng)酸溶液 ， c(H＋ )一直減小 。 (2)相同 pH、 相同體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)后 ， 若溶液呈中性 ， 該酸為強(qiáng)酸；若溶液呈酸性 ， 則該酸為弱酸 。 (2)同濃度 、 同體積的強(qiáng)酸和弱酸 ， 分別與足量較活潑的金屬反應(yīng) ， 強(qiáng)酸生成氫氣的速率較大；弱酸產(chǎn)生氫氣的速率較小 。 5． 根據(jù)酸根離子是否水解判斷 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解溶液呈中性 ， 弱酸強(qiáng)堿鹽溶液水解顯堿性 ， 且水解程度越大的酸根對應(yīng)的酸越弱 。L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列措施能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 molL－ 1鹽酸會使 pH變小 ， C項(xiàng)錯誤；提高溶液的溫度 ， 增大醋酸的電離程度 ， 溶液 pH變小 ， D項(xiàng)錯誤 。 如 pH＝ 3的醋酸溶液 ， 稀釋 100倍后 ， 3pH5； pH＝ 10的氨水 ， 稀釋 100倍后 ， 8pH10； pH＝ 3的酸溶液 ， 稀釋 100倍后 ， 3pH≤5；pH＝ 10的堿溶液 ， 稀釋 100倍后 。 1． 室溫條件下進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn) ， 其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( ) ● 變式訓(xùn)練 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 觀察要點(diǎn) A 等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 恰好反應(yīng)時的體積比 B 醋酸溶液中加入醋酸鈉固體 溶液 pH的變化 C 等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng) 產(chǎn)生 H2的起始速率 D 將 pH＝ 4的醋酸稀釋成 pH＝ 6的溶液 加 H2O的量 解析： 本題考查弱電解質(zhì) 。 無論醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì) ， 等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)所消耗二者的體積始終相同 ， 所以 A說法滿足題意 。 一色 ——溶液顏色 。 離子共存問題 ● 專題歸納 二性 —— 溶液的酸、堿性。 三特 —— 特殊情況。 四反應(yīng) —— 離子間發(fā)生的反應(yīng)。 (2020 L－ 1的溶液中： Ba2 ＋、 K＋、 Br－、 SiO2 －3 B ．常溫下葡萄糖溶液中： SCN－、 Cl－、 K＋、 NH＋4 C ．溴水中： Na＋、 CO2 －3 、 NH＋4 、 SO2 －4 D ．常溫下， pH 大于 7 的溶液： Na＋、 Ba2 ＋、 SO2 －3 、 Cl－ 【解析】 本題考查離子共存，意在考查考生對離子共存的理解和應(yīng)用能力。 L－ 1的溶液可能為酸性也可能為堿性，若為酸性， SiO2 －3不能大量共存，而且， Ba2 ＋與 SiO2 －3不能共存； C 項(xiàng)，溴水呈酸性， CO2 －3不能大量存在； D 項(xiàng) Ba2 ＋與 SO2 －3不能大量共存。
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