20xx春人教版高中化學(xué)選修4第3章水溶液中的離子平衡章末綜合檢測-展示頁
2024-12-10 13:15本頁面
【正文】 更強(qiáng)，選項 C錯； CO2－3 水解使溶液呈堿性，加堿可以抑制水解，使 c(CO2－3 )增大，而 NaHCO3直接與NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3，使 c(CO2－3 )增大，選項 D正確。由電中性原理可得 c(H＋ )＝ c(OH－ )＋ c(CH3COO－ )，故 A錯誤；加水稀釋時，若 電離平衡不移動，則醋酸根離子濃度與醋酸分子濃度之比保持不變，但稀釋會促進(jìn) CH3COOH的電離，故二者比值增大， B 正確； pH＝ 2 的醋酸溶液中 c(H＋ )＝ mol/L，而醋酸總濃度遠(yuǎn)大于 mol/L， pH＝ 12的 NaOH溶液中 c(OH－ )＝ mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量許多，反應(yīng)結(jié)束時溶液呈酸性， C錯誤；對某種弱電解質(zhì)而言其電離常數(shù) Ka僅隨溫度的變化而變化，故向溶液中加入醋酸鈉固體雖然可以抑制醋酸的電離，但是并不改變其電離常數(shù) Ka的大小， D錯誤。 答案： C 6． (2021 山東卷 )下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( ) A．無色溶液中可能大量存在 Al3＋ 、 NH＋4 、 Cl－ 、 S2－ B．酸性溶 液中可能大量存在 Na＋ 、 ClO－ 、 SO2－4 、 I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在 Na＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 HCO－3 D．中性溶液中可能大量存在 Fe3＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 SO2－4 解析： 本題考查微粒共存知識，意在考查考生對離子反應(yīng)概念的理解能力及對相關(guān)知識的掌握情況。H 2O， C項正確。 Al3＋ 抑制 NH＋4 的水解， CH3COO－ 促進(jìn) NH＋4 的水解，則物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液 中， c(NH＋4 )大小順序為： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3 答案： D 4．同溫度下的四種溶液，當(dāng) NH＋4 濃度相同時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是 ( ) A． NH4Al(SO4)2 B． NH4Cl C． NH3 A項，考慮 Fe3＋ ＋ 3H2 3＋ 3H＋ ，升溫該平衡正向移動，離子總數(shù)增大； B項，考慮 CH3COOH的電離，升溫該電離平衡正向移動，離子總數(shù)增大； C項，考慮水 的電離，升溫水的電離平衡正向移動。 答案： A 2．化學(xué)平衡常數(shù) (K)、電離常數(shù) (Ka、 Kb)、溶度積常數(shù) (Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是 ( ) A．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù) (Ka、 Kb)均變大 B． Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng) C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生 BaSO4 沉淀，則Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān) 解析： 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明其酸性越 強(qiáng)；組成相似的難溶電解質(zhì)的 Ksp越小，越易產(chǎn)生沉淀；化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，只有 A選項正確。 第 3 章 水溶液中的離子平衡 (90分鐘， 100分 ) 一、選擇題 (本題包括 18 個小題，每小題 3分，共 54分 ) 1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是 ( ) A． H2O、 NH3H 2O、 H3PO HF B． Cu(OH) CH3COOH、 C2H5OH、 CH3COONa C． H2SO Ba(OH) BaSO4 D． SO H2S、 CO2 解析： B項中， C2H5OH是非電解質(zhì)， CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)； C項中， Ba(OH) BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)； D項中 SO CO2是非電解質(zhì)。 答案： A 3．加熱下列物質(zhì)的稀溶液，可能使離子總數(shù)減小的是 (不考慮溶液的揮發(fā) )( ) A． Fe2(SO4)3 B． CH3COOH C． NaOH D． Ca(HCO3)2 解析： 本題考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生對相關(guān)化學(xué)理論的應(yīng)用能力。離子總數(shù)增大； D項， Ca(HCO3)2受熱分解生成 CaCO3，使離子總數(shù)減小。H 2O D． CH3COONH4 解析： 本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解規(guī)律的理解和應(yīng)用能力。H 2O，則 c(NH＋4 )相同的四種溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度順序為： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3 答案： C 5． (2021 A項， Al3＋ 與 S2－ 因發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成 Al(OH)3與 H2S 氣體而不能大量共存； B項， ClO－ 與 I－ 可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； D項，中性溶液中， Fe3＋ 不能大量存在。 廈門適應(yīng)性考試 )對于常溫下 pH＝ 2的醋酸溶液，下列敘述正確的是 ( ) A． c(H＋ )＝ c(CH3COO－ ) B．加水稀釋時 c 3COO－c 3 增大 C．與 pH＝ 12的 NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性 D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù) Ka變小 解析： 本題考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生對電解質(zhì)溶液理論的運(yùn)用能力與辨析能力。 答案： B 7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶 液的敘述正確的是 ( ) A．室溫下， pH＝ 7的 NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為 c(Cl－ )c(NH＋4 )c(H＋ )＝ c(OH－ ) B．將 pH＝ 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C．中和 pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同 D．室溫下，同濃度的 Na2S與 NaHS溶液相比， Na2S溶液的 pH大 解析： A 項由電荷守恒得離子濃度大小順序應(yīng)為： c(Cl－ )＝ c(NH＋4 )c(H＋ )＝ c(OH－ )， B項加水時 c(H＋ )減小， c(OH－ )應(yīng)增大，
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