20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-展示頁
2024-11-29 19:34本頁面
【正文】 若用 NaCl溶液代替鹽酸 ， 則電池總反應(yīng)隨之改變 D． 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 mol e－ 時 ， 交換膜左側(cè)溶液中約減少 mol離子 【 解析 】 本題考查原電池原理 ， 意在考查考生對電化學(xué)知識的理解和掌握情況 。 (2020 ② 在不同的電解質(zhì)溶液中： 金屬在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕 金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕 金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕 。 (2)金屬防護的主要措施： ① 破壞發(fā)生原電池反應(yīng)的條件如在金屬表面覆蓋保護層等； ② 利用原電池原理使被保護的金屬作為原電池正極而被保護 (犧牲陽極的陰極保護法 )； ③ 利用電解原理使被保護的金屬作陰極而被保護 (外加電源的陰極保護法 )。 4． 應(yīng)用原電池原理預(yù)防金屬的電化學(xué)腐蝕 (1)金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 ， 其中電化學(xué)腐蝕為主要的形式 。 二次電池放電時為原電池 ， 充電時為電解池 。 3． 應(yīng)用原電池原理設(shè)計化學(xué)電源 (1)一次電池：只能放電一次 ， 放電后不能充電復(fù)原的化學(xué)電源 ， 工作原理為原電池原理 。 ③ 用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式 。 (2)用加減法書寫電極反應(yīng)式的步驟： ① 寫出電池總反應(yīng)式(離子方程式 )。 注意： 電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng) 、 有無其他物質(zhì)生成隨具體情況而定 。 電極反應(yīng)是指物質(zhì)在原電池兩極上發(fā)生電子的得 、 失 ， 是氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng) 。 利用加減法寫電極反應(yīng)式是一種行之有效的方法 。 2． 電極反應(yīng)式的書寫 電極反應(yīng)式的書寫在很大程度上反映了對電化學(xué)知識掌握的情況 。 (4)根據(jù)原電池的電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液中 ， 陽離子移向正極；陰離子移向負極 。 (2)根據(jù)電流方向或電子移動的方向判斷：外電路電流是由正極流向負極 ， 電子移動的方向是由負極移向正極 ?？v引橫連 原電池原理及應(yīng)用 ● 專題歸納 1． 原電池正負極的判斷方法 原電池有兩個極：一個正極 ， 一個負極 。宏觀掌控 1 知識網(wǎng)絡(luò) 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四章 章末專題復(fù)習(xí) 第四章 專題突破 縱引橫連 2 知識網(wǎng)絡(luò) 宏觀掌控 專題突破 判斷原電池正負極常用的方法有： (1)由組成原電池的電極材料判斷：一般是活潑金屬作負極 ， 活潑性較差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極 。 (3)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷：原電池的負極總是失去電子 ， 發(fā)生氧化反應(yīng)；其正極總是得到電子 ， 發(fā)生還原反應(yīng) 。 (5)根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：一般來說原電池的負極質(zhì)量減少 ， 無氣泡產(chǎn)生；正極質(zhì)量不變或有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加 。 無論是平時考試還是高考 ， 書寫電極反應(yīng)式都是考查的重要內(nèi)容之一 。 (1)加減法的依據(jù) 。 正 、 負極發(fā)生的電極反應(yīng)式可寫成： 正極：氧化劑＋ ne－ ＋電解質(zhì)溶液 ===還原產(chǎn)物＋其他物質(zhì)； 負極：還原劑＋電解質(zhì)溶液 ===氧化產(chǎn)物＋其他物質(zhì)＋ ne－ 正 、 負極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式： 氧化劑＋還原劑＋電解質(zhì)溶液 ===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物＋其他物質(zhì) 。 若知電池總反應(yīng)式和某一電極反應(yīng)式 ， 用電池總反應(yīng)式減去某一電極反應(yīng)式即可得另一電極反應(yīng)式 。 ② 寫出較易判斷出的電極反應(yīng)式 。 ④ 檢驗電極反應(yīng)式的電荷 、 電子轉(zhuǎn)移 、 質(zhì)量是否守恒 。 (2)二次電池：放電后能充電復(fù)原繼續(xù)使用的化學(xué)電源 ， 又稱為可充電電池或蓄電池 。 (3)燃料電池：將燃料燃燒的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿幕瘜W(xué)電源 ， 符合原電池原理 ， 但電極不參與電極反
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