選修4電化學基礎復習總結-展示頁
2024-08-31 00:12本頁面
【正文】 增大 HCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 陽極： 4OH → 4e → O2↑+2H2O 陰極： 2Cu2++4e → 2Cu 減小 CuO x、 y分別是直流電源的兩極 ,通電后發(fā)現(xiàn) a極板質量增加 ,b極板處有無色無臭氣體放出 ,符合這一情況的 A 練 習 舉例： a 極變細， b 極變粗： a 極變細， b 極有氣泡： a 極變粗， b 極有氣泡： a 極有氣泡 , b 極有氣泡，且氣體體積比為 2 ： 1 a 極有氣泡 , b 極有氣泡 。 陽極：還原性強的陰離子先失電子 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（先于 H+ 放電） Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ 濃度大時先于 H+放電 H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中 H+先放電 金屬（除 Pt、 Au） S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸 F－ 金屬陽極先放電，離子后放電 放電順序 裝置 原電池 電解池 實例 原理 形成條件 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應 能量轉化 應用 發(fā)生氧化還原反應，從而形成電流 電流通過引起氧化還原反應 兩個電極、電解質溶液或熔融態(tài)電解質、形成閉合回路、 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應 直流電源、電極（惰性或非惰性）、電解質（水溶液或熔融態(tài)）、形成閉合回路 由電極本身決定 正極 ：流入電子 負極 ：流出電子 由外電源決定 陽極 ： 連電源正極 陰極 ： 連電源負極 （外電路）負極 → 正極 電源負極 →陰極 →陽極 →電源正極 （外電路）正極 →負極 電源正極 →陽極 →陰極 →電源負極 負極： Zn 2e =Zn2+（氧化反應） 正極： 2H+ + 2e =H2↑（還原原應） 陽極： 2 Cl 2e = Cl2 ↑(氧化反應 ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應 ) 化學能 → 電能 電能 →化學能 設計電池、金屬防腐 氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉
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