【正文】 質(zhì)的制備 等問題相聯(lián)系等。 （學(xué)習(xí)目標(biāo)） 、電解池的概念及原理，了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理； ，學(xué)會正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式，掌握常見離子放電的規(guī)律； 。第二節(jié) 原電池 第三節(jié) 電解池 （考綱要求） , 理解原電池和電解池的 工作原理； , 能夠正確地書寫 電極反應(yīng)及總反應(yīng) 。 ，能夠認(rèn)識和書寫幾種 新型電池的電極及電極反應(yīng)。 (復(fù)習(xí)重點(diǎn) ) 原電池、電解原理及應(yīng)用；電極反應(yīng)方程式書寫 一個反應(yīng)：氧化還原反應(yīng) 一個計(jì)算：得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算 兩個轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 兩個應(yīng)用 : 原電池原理應(yīng)用、電解原理應(yīng)用 三個條件：原電池、電解池的形成條件 四個池子：原電池、電解池、電鍍池、電解精煉池 (復(fù)習(xí)難點(diǎn) ) 電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式正確書寫 ☆ (知識概括 ) ★ （高考動向） 、構(gòu)成及兩極判斷 ，探索新的化學(xué)電源 （命題規(guī)律與趨勢） 綜合性強(qiáng) ， 如聯(lián)系到“ 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn) 的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、元素化 合物、化學(xué)計(jì)算 ”等。 原電池、電解池工作原理 ： 通過 自發(fā) 氧化還原反應(yīng)把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 電能 。 C C H2SO4溶液 e e 電源 Cu Zn H2SO4溶液 e e H+ SO4 2 – H+ SO4 2 – 氧化反應(yīng) : Zn2e = Zn2+ 還原反應(yīng) : 2H++2e = H2↑ 還原反應(yīng) : 2H + +2e = H2↑ 氧化反應(yīng) : 4OH– 4e =O2↑+2H2O 原電池 電解池 OH– OH– 負(fù)極 正極 陰極 陽極 － + 陽極 （內(nèi)電路） 陰極 （內(nèi)電路） 原電池 電解池 定義 （能量轉(zhuǎn)化） 形成 條件 電極名稱 電極判斷 電極反應(yīng) 得失電子 電子流向 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 ① 活動性不同兩電極 （ 燃料電池電極除外 ） ②電解質(zhì)溶液 ③兩電極必須插入電解質(zhì) 溶液中（或兩電極相靠） 形成 閉合 回路 ① 兩電極接直流電源（ 兩電 極活動性可相同 ,也可不同 ） ②電解質(zhì) 或 電解質(zhì)溶液 ③兩電極必須插入電解質(zhì) 或 電解質(zhì)溶液中形成 閉合 回路 負(fù)極 ：較活潑金屬 正極 ：較不活潑金屬 (或 能導(dǎo)電的非金屬等 ) 陽極 ：電源 正極 相連 陰極 ：電源 負(fù)極 相連 負(fù)極 （內(nèi)電路為 陽極 ）： 發(fā)生氧化反應(yīng)（ 失電子 ） 正極 （內(nèi)電路為 陰極 ）： 發(fā)生還原反應(yīng)（溶液中的 陽離子 移向正極 得電子 ） 陽極 ：發(fā)生氧化反應(yīng)（ 電極 或溶 液中的 陰離子 移向陽極 失電子 ） 陰極 ：發(fā)生還原反應(yīng)（溶液中的 陽離子 移向陰極 失電子 ） （陽氧陰還） 負(fù)極 正極 負(fù)極 陰極 陽極 正極 （ 11廣東 A卷） 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖 2裝置。 （ 2）平衡電荷。同時， CuSO4則由于Cu2+ 變?yōu)?Cu ，使得 SO42相對較多而帶負(fù)電荷。 (10廣東卷 23)銅鋅原電池 (如圖 9)工作時 ,下列敘述正確的是 : Zn2e = Zn2+ : Cu2++Zn = Cu+Zn2+ ,電子由負(fù)極 流向正極 K+移向 ZnSO4溶液 BC （ 11海南卷） 根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是 說明： 右邊通入的是 N2， a、 b燒杯中盛放的 是 NaCl溶液 a中的溶液 pH升高 b中發(fā)生氧化反應(yīng) a中發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ + 2e = H2 b中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl 2e= Cl2 AB （ 1） 陰極：得電子，還原反應(yīng)，始終是溶液中的陽離子放電 陽離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+ Fe2+ Pb2+ （ H+） Cu2+ Fe3+ Hg2+Ag+ （ 2）陽極 失電子，氧化反應(yīng) S2 I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸根 F 陰離子放電（失電子）能力： 逐漸減弱 A. 惰性陽極（ C、 Pt、 Au）：溶液中的陰離子放電 B. 活潑陽極：即除 Pt、 Au外的金屬陽極，金屬本身放電： M－ ne— ＝ M n+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ H+ SO42－ 、 NO3－ 、 CO32－ 、 PO43－ OH－ Cl－ 、 Br－ 、 I－ 、 S2 水溶液中均有 H+和 OH— 當(dāng)用惰性電極電解時，只有 Y軸和 I、 Ⅳ 象限離子有機(jī)會放電 常見陰陽離子放電順序 注意 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液變化 溶液 復(fù)原 物質(zhì)類別 實(shí)例 PH C濃度 電 解 水 電解 電解 質(zhì) 溶質(zhì) 和溶 劑同 時電 解 含氧酸 H2SO4 強(qiáng)堿 NaOH 活潑金屬的 含氧酸鹽 Na2SO4 陽極： 4OH— 4e =O2↑+2H2O 陰極： 4H++4e =2H2↑ 減小 增大 增大 增大 增大 不變 H2O 無氧酸 HCl 不活潑金屬 的無氧酸鹽 CuCl2 陽極 ： 2Cl—2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 增大 減小 HCl 陽極： 2Cl—2e=Cl2↑ 陰極 ： Cu2++2e=Cu ? 減小 CuCl2 活潑金屬 的無氧酸鹽 NaCl 不活潑金屬 的含氧酸鹽 CuSO4 陽極： 2Cl—2e=Cl2↑ 陰極： 2H++2e=H2↑ 生成 新物質(zhì) 增大 放出 H2生成堿 HCl 陽極： 4OH—4e =O2↑+2H2O 陰極： 2Cu2++4e=2Cu 減小 放出 O2 生成酸 生成 新物質(zhì) CuO （ 11全國卷 )用石墨作電極電解 CuSO4溶液 .通電一段時間后， 欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A. CuSO4 C． CuO D． CuSO4 因此必須利用電解的方法 精煉粗銅 。 ★ 電解池、電鍍池和精煉池的區(qū)分關(guān)鍵看 陽極材料和電解質(zhì)溶液 。 怎樣區(qū)分原電池、電解池、電鍍池和精煉池？ ： ： ① 無外電源： 一池為原電池，其余為電解池； ② 有外電源： 全部為電解池或電鍍池、精煉池 （思考） . A (09上海理綜 11)茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。我國科技工作者研制出以鋁合金、 PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料， 以 LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。 則下列說法錯誤的是 A. b電極是陰極 B. a電極與電源的正極相連 C. 電解過程中水是氧化劑 D. b電極附近溶液的 pH變小 D 變大 （ 11浙江卷） 將 NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上， 一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗， 在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b)，如圖所示。 下列說法正確的是 Cl由 a區(qū)向 b區(qū)遷移 ， 發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e = 4OH－ Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a區(qū)向 b區(qū)遷移，與 b區(qū)的 OH― 形成 Fe(OH)2，進(jìn)一步 氧化、脫水形成鐵銹 ，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu－ 2e = Cu2＋ 鐵銹環(huán)(b)腐蝕區(qū)(a )B （ 11海南卷） 一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為 H2+2OH 2e = 2H2O； NiO(OH) + H2O + e = Ni(OH)2+OH 當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni (OH) 2的氧化 D (10福建卷 11)鉛蓄電池的工作原理為： 研讀右圖，下列判斷不正確的是 A. K 閉合時， d電極反應(yīng)式： B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 ， I中消耗的 為 mol C. K閉合時 , II中 向 c電極遷移 D. K閉合一段時間后 , II可單獨(dú)作為原電池 , d電極為正極 2 2 4 4 22 2 2P b P bO H SO P bSO H O