時電化學(xué)及應(yīng)用ppt課件-展示頁
2025-05-21 08:56本頁面
【正文】 池 負極 (Pb) ： Pb＋ SO42－ 2e＝ PbSO4 正極 (PbO2) PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ＋ 2e＝ PbSO4＋ 2H2O總電池反應(yīng) : PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4↓ ＋ 2H2O充電時： 為電解池為電解池 陰極 (Pb)： PbSO4 ＋ 2e ＝ Pb＋ SO42 陽極 (PbO2) PbSO4＋ 2H2O－ 2e＝ PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－總電解反應(yīng) : 2PbSO4＋ 2H2O ＝ PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 通電鋁 —— 空氣 —— 海水電池負極： 4Al 12e ＝ 4Al3+正極： 3O2 + 6H20 + 12e ＝ 120H電池總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H20=4Al(OH)31991年，我國首創(chuàng)以鋁 空氣 海水為材料組成的新型電池，用作航海標(biāo)志燈．以取之不盡的海水為電解質(zhì)燃料電池性，鐵釘發(fā)生 （ 3）圖二說明原溶液呈 腐蝕，電極反應(yīng)為： 數(shù)天后 數(shù)天后圖一 圖二（ 1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（ 2）圖一說明原溶液呈 不純的金屬或合金，在潮濕空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗，金屬腐蝕的快慢與下列二種因素有關(guān)：1）與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)， 兩極材料的活動性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應(yīng)的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快；2）與金屬所接觸的電解質(zhì)強弱有關(guān)， 活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 ： （ 1）犧牲陽極的陰極保護法 法：（如制不銹鋼）：?。?1）在表面刷一層油漆；?。?2）在表面涂上機油；?。?3）在表面鍍一層其他耐腐蝕金屬；?。?4）在表面燒制搪瓷 +O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)3＝ Fe2O3=Fe2++2H+=+=金屬原子失去電子變成陽離子而損耗： 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如 SO Cl O2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。正極(3)加快某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；(1)制做化學(xué)電源；(4)金屬腐蝕的原理及金屬腐蝕的防護。2H2O原電池原理的應(yīng)用(2)比較金屬的活潑性；構(gòu)建原電池，測出正負極，負極金屬活潑性 2++2NO3－ =2NO2++=+NO3－ 正極： Cu—2e 3H2 負極： O2－ +2H2O總： 2Al+H2+e++2H2O=AlAl+Nm++me－ =N原電池的工作原理、原電池的工作原理負極正極陰離子陽離子e－e－綜述負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中氧化性較強的微粒在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子由負極流向正極，電流方向是由正極流到負極（外電路）。Mne－ =Mn+產(chǎn)生電流失 e沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移還原反應(yīng)還原反應(yīng) 電 極 質(zhì) 量 變 化 增大或不 變 一般：減小離子移 動 方向 陽離子 移向 該 極 陰離子 移向 該 極氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) ==+原電池正負極的比較、原電池正負極的比較比 較項 目 正極 負 極電 子流 動 方向 電 子流入 電 子流出金屬活 潑 性 相 對 不活 潑 相 對 活 潑電 極反 應(yīng) 轉(zhuǎn)化為 電能電能 轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、原電池構(gòu)成原電池的基本條件是什么？ （ 1） 必須自發(fā)進行氧化還原反應(yīng) （ 3） 兩個電極必須插入 電解質(zhì)溶液中 或 熔融 的電解質(zhì)中 ；（ 4） 兩個電極必須 相連 并形成 閉合回路 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論基本理論電化學(xué)原電池和電解池的比較原電池和電解池的比較原 電 池 電 解池概念能量轉(zhuǎn) 化借助 氧化還原反應(yīng) 而產(chǎn)生 電流電流 的裝置 。借助 電流電流 引起 氧化還原反應(yīng) 的裝置化學(xué)能 （ 2） 必須有 兩種活潑性不同的 導(dǎo)電材料 作電極；把 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 電能 的裝置。 Nm+meN(還 原反 應(yīng) )MneMn+(氧化反 應(yīng) )用 Al、 Cu作電極，如何使 Cu作負極， Al作正極？ 濃硝酸作電解液用 Mg、 Al作電極，如何使 Al作負極， Mg作正極？ NaOH作電解液思考負極： 4OH－ —3e O2－ 正極： 2H2O2=2OH－ 2OH－ =2Al+Cu=2+2H++eNO2H2O總： Cu4H++Cu+二、金屬的電化學(xué)腐蝕（一）金屬腐蝕： 金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 (次要 )?電化學(xué)腐蝕：不純金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子被氧化 (主要 )比 較項 目 化學(xué)腐 蝕 電 化學(xué)腐 蝕發(fā) 生條件共同點是否構(gòu)成原 電 池有無 電 流實 質(zhì)化學(xué)腐蝕 與 電 化學(xué)腐蝕 的比較電化學(xué) 腐蝕 比 化學(xué)腐蝕 普遍得多金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不純金屬跟接觸的電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)無電流無原電池 構(gòu)成無數(shù)微小原電池有弱電流金屬
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