江蘇高考化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用考點(diǎn)總結(jié)-展示頁(yè)
2024-09-01 18:02本頁(yè)面
【正文】 正極：較不活潑金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬 ) 陽(yáng)極：與電源正極相連的電極 陰極：與電源負(fù)極相連的電極 陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件 原電池 電解池 電鍍池 電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng) ，金屬失電子 (或燃料電池中燃料失電子 ) 正極：還原反應(yīng) ，溶液中的陽(yáng)離子得電子 (或燃料電池中O2得電子 ) 陽(yáng)極：氧化反應(yīng) ， 溶液中的陰離子或金屬電極失電子 陰極：還原反應(yīng) ， 溶液中的陽(yáng)離子得電子 陽(yáng)極：金屬電極 失電子 陰極：電鍍液中鍍層金屬離子得電子 電子流向 負(fù)極 正極 負(fù)極 陰極 陽(yáng)極 正極 負(fù)極 陰極 陽(yáng)極 正極 續(xù)表 1 原電池 電解池 電鍍池 反應(yīng)原理 原電池 (以 Cu－ Zn原電池為例 ) 電解池 (以惰性電極電解 CuCl2溶液為例 ) 續(xù)表 2 【 典型例題 2】 (2020 3． 陰極反應(yīng)式 ， 根據(jù)溶液中陽(yáng)離子的放電順序依次進(jìn)行 。 答案： C 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 2】 電解原理 電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1． 根據(jù)與電源的正 、 負(fù)極相連識(shí)別出陽(yáng) 、 陰極 。 A項(xiàng) ， 在該裝置系統(tǒng)中 ， 至少有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系 ，即太陽(yáng)能 、 電能 、 化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化； B項(xiàng) ， 裝置 Y為氫氧燃料電池 ， 負(fù)極電極反應(yīng)為 H2－ 2e－ ＋ 2OH－ 2H2O； C項(xiàng) ， 相當(dāng)于用光能電解水 ， 產(chǎn)生 H2和 O2， 實(shí)現(xiàn)燃料(H2)和氧化劑 (O2)的再生； D項(xiàng) ， 在反應(yīng)過(guò)程中 ， 有能量的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生 ，不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化 。江蘇卷 )下圖是 一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理 示意圖。 在寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)要注意 H＋ H＋ 、 OH－ 在電極反應(yīng)中的位置 。 從總反應(yīng) C6H12O6＋ 6O2 6CO2＋ 6H2O可知 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體 L， D項(xiàng)錯(cuò) 。 不能在左邊加 OH－ 、 右邊寫(xiě)H2O)， B項(xiàng)正確 。 關(guān)于該電池的敘述正確的是 ( ) A． 該電池能夠在高溫下工作 B． 電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O6＋ 6H2O－ 24e－ 6CO2↑＋ 24H＋ C． 放電過(guò)程中 ， H＋ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D． 在電池反應(yīng)中 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2 L B 解析： 一般微生物的最適生長(zhǎng)溫度是 20℃ ～ 70℃ ， 高溫條件下微生物不能正常生長(zhǎng) ， A不正確 。 4． 電解質(zhì)溶液中的離子 (如 H+、 OH)， 若電極反應(yīng)的產(chǎn)物能與之反應(yīng) ， 則要寫(xiě)在反應(yīng)式中 。 2． 如果題目給定的是總反應(yīng)方程式 ， 可分析此反應(yīng)中的氧化或還原反應(yīng) (即從化合價(jià)變化分析 )， 再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)進(jìn)行書(shū)寫(xiě) ， 然后用總反應(yīng)減去此電極反應(yīng) ， 即可得另一電極反應(yīng)式 。 預(yù)計(jì)2020年會(huì)在新工藝中出現(xiàn)命題 。 ， 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 ， 選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F 、 鋁等金屬腐蝕 縱觀近幾年江蘇高考試卷 ，每年均有一道選擇題 ， 另外在 Ⅱ 卷中還存在少許的填空題 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 ，常見(jiàn)的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě) 。 ， 化學(xué)能與 電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用 。 主要的考查形式有：新型電池 、 電解池的應(yīng)用 ， 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等 。 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 新型電池 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)： 1． 如果題目給定的是圖示裝置 ， 先分析正 、 負(fù)極和溶液中的電解質(zhì)離子 ， 再根據(jù)正 、 負(fù)極反應(yīng)規(guī)律和離子放電規(guī)律書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 ， 由兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式 。 3． 對(duì)于二次電池反應(yīng) ， 需要看清 “ 充電 、 放電
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