高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)-展示頁
2024-11-23 05:52本頁面
【正文】 極相連 接觸 電解質(zhì)溶液 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進行 原電池 (1)有兩個相連的電極。2020/12/18 1 化 學(xué) 多 媒 體 教 學(xué) 授課者：程少軍 湖北省京山一中 電化學(xué)復(fù)習(xí)課 2020/12/18 2 (升價 ) (降價 ) (升價 ) (降價 ) 物質(zhì) 1 + 物質(zhì) 2 物質(zhì) 3 + 物質(zhì) 4 負極 正極 陽極 陰極 放電 充電 Cu+2H2SO4 = CuSO4 +H2↑ 電化學(xué)根源 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ？ （自發(fā)或不自發(fā)） 強調(diào)： 2020/12/18 3 (3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。 （必定是放熱反應(yīng)） 把 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 的 裝置。 相連的形式可以多種多樣的；電極材料可以多種多樣。 ② 原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別：反應(yīng)速率加快； 一般只有一個電極直接參加反應(yīng)。 A B C D 2020/12/18 10 原電池電極反應(yīng)式的書寫 原電池原理的應(yīng)用 總思路 2020/12/18 11 常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫 例： 以 Zn和 Cu為電極材料 ， H2SO4溶液為電解質(zhì)的原電池 例： 以銅和石墨為電極材料 ， 硝酸銀溶液為電解質(zhì)的原電池 僅有一電極材料參與反應(yīng) 2020/12/18 12 例：鉛蓄電池放電時的反應(yīng)總方程式 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 例：銀鋅紐扣電池放電時反應(yīng)的總方程式 Zn+Ag2O +H2O =2Ag+Zn(OH) 2 兩電極材料都參與反應(yīng) 2020/12/18 13 氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為硫酸溶液）： （電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液） 兩電極都不參與反應(yīng) 2020/12/18 14 （ 1） 負氧正還 。 （ 3） 要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng) 。這兩種鹽分別是什么？ 原電池原理的應(yīng)用 加快氧化還原反應(yīng)的速率 2020/12/18 17 例：把 a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。 原電池原理的應(yīng)用 判斷金屬的活潑性 2020/12/18 18 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 金屬跟非金屬單質(zhì) 直接接觸 不純金屬或合金 跟電解質(zhì)溶液接觸 區(qū)別 無電流產(chǎn)生 有 微弱電流 產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍 金屬的腐蝕及其防護 原電池原理的應(yīng)用 2020/12/18 19 鋼鐵的 析氫腐蝕 示意圖 鋼鐵的 吸氧腐蝕 示意圖 2020/12/18 20 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 2020/12/18 21 原電池與電解池 比較項目 原電池 電解池 能量轉(zhuǎn)換 能否自發(fā) 兩個電極 電池內(nèi)離子的遷移方向 電子流向 構(gòu)成條件 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 反應(yīng)不自發(fā) 反應(yīng)自發(fā) 連接電源的正極，作為陽極 相對活潑的金屬 作為負極 連接電源的負極，作為陰極 相對不活潑的金屬或石墨作為正極
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