高二化學(xué)下學(xué)期電化學(xué)復(fù)習(xí)課-展示頁(yè)
2024-11-21 08:31本頁(yè)面
【正文】 SO42） 陰極：電極不參與反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，較易得電子的陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極獲得電子 Ag+ 〉 Hg2+ 〉 Fe3+ 〉 Cu2+ 〉 H+ 〉 Pb2+ 〉 Sn2+ 〉 Fe2+ 〉 Zn2+ 〉 Al3+ 〉 Mg2+ 〉 Na+〉 Ca2+ 〉 K+ 陽(yáng)離子得電子順序 處理電解問(wèn)題的注意點(diǎn) （ 1）看是電解問(wèn)題還是原電池問(wèn)題，例如電池充電是 問(wèn)題；電池放電是 問(wèn)題。電化學(xué)復(fù)習(xí)課 一、原電池原理 什么是原電池？ 通過(guò)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，可做電源 構(gòu)成原電池的條件 （ 1）兩個(gè)活潑性不同的電極 （ 2）有電解質(zhì)溶液 （ 3）形成閉合回路 3 、正、 負(fù)極的判斷 ?負(fù)極（ — ） 較 的 金屬或電子 的極或發(fā)生 反應(yīng)的極或 電子的極 活潑 流出氧化 失去正極 (+) ?不活潑的 或 電子 的極、 發(fā)生 反應(yīng)的極、
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