高二化學(xué)下學(xué)期鹽類水解復(fù)習(xí)-展示頁
2024-11-21 04:07本頁面
【正文】 CO3 例：能使 H2O + H2O H3O+ + OH– 的電離平衡向電離方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ） NaHCO3 CuCl2 H2SO4 100℃ 水解的規(guī)律 : ，有弱才水解 。 ，酸堿性越強(qiáng) . 例：現(xiàn)有 S SO3 NH4+、 Al3+、 HPO4 Na+、 SO4 AlO Fe3+、 HCO Cl—等離子，請按要求填空： (1)在水溶液中該離子水解呈堿性的是 ； (2)在水溶液中該離子水解呈酸性的是 ； (3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中 大量存在的離子有 ； (4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中 大量存在的離子有 ； S SO3 HPO4 AlO HCO3 NH4+、 Al3+、 Fe3+ Na+、 SO4 Cl— HPO4 HCO3 水解離子方程式書寫的注意事項(xiàng) : ： 水解 . 沉淀氣體符號 ( ﹑ ). 分步 不能標(biāo) 鹽類水解的影響因素 內(nèi)因 :形成鹽的弱酸弱堿的相對強(qiáng)弱 : ① 弱酸強(qiáng)堿鹽 : ② 弱堿強(qiáng)酸鹽 : 形成鹽的弱酸酸性越弱，其 酸根離 子越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。 形成鹽的堿堿性越弱 ,其 金屬陽離 子越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)。 （五）依據(jù)鹽溶液 PH的不同 ,判斷相應(yīng)酸 (堿 )的酸性 (堿性 )強(qiáng)弱 例 .已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX,NaY,NaZ,它們的 PH依次為 :8,9,10,則可知對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?: 。 例 .25℃ 時某 KCN溶液的 pH=12,則可知該溶液中水電離出的 ?OH?=102mol/L。 B （九）某些活潑金屬 (如 Mg,Al,Zn等 )溶于鹽溶
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