電化學(xué)知識的應(yīng)用(二)-展示頁
2025-01-25 20:00本頁面
【正文】 反應(yīng)，鐵被腐蝕。 則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( ) A． XZYM B． XYZM C． MZXY D． XZMY A 金屬活動性強弱的判斷 把 A、 B、 C、 D四塊金屬片浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連，若 A、 B相連時， A為負極； C、 D相連時電流由 D到 C； A、 C相連時 C極上產(chǎn)生大量氣泡， B、 D相連時電子由 D到 B，則四種金屬活動性由強到弱的順序為 ________________ ACDB 已知 : ① M+N2+=M2++N ② Pt極電解相同濃度 P和 M的硫酸鹽，陰極先析出 M ③ N與 E有導(dǎo)線相連放入 E的硫酸鹽溶液 ,電極反應(yīng)E2++2e=E， N2e=N2+， 則四種金屬活潑性由強到弱為 _________________ PMNE 金屬活動性強弱的判斷 下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是 A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ D 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕 下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗 數(shù)天后 數(shù)天后 圖一 圖二 （ 1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是： （ 2）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)為： （ 3）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池 反應(yīng) 中性或弱酸 吸氧 負極： Fe 2e = Fe2+ ； 正極： 2H2O +O2 +2e=4OH 負極： Fe 2e= Fe2+ ；正極： 2H+ +2e= H2↑ 較強酸性 析氫 2H2O+2e－ =H2↑+2OH 金屬腐蝕 金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起損耗的過程，即為金屬的腐蝕 金屬腐蝕分為：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 金屬的腐蝕 金屬單質(zhì)失電子被氧化成陽離子的過程。 ⑶ △ H= 1/6(2 Q3+ Q2－ 3 Q1) kJ/mol 第七講 化學(xué)能與電能（三） 電化學(xué)知識的應(yīng)用 例：用足量鋅和一定量稀硫酸制取氫氣時，保持
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