【正文】 NaOH溶液） 負極： 2Al+8OH 6e →2AlO2+4H2O 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 正極： 6H2O+6e →3H2↑+6OH 方法一：根據電極材料的性質確定。 銅 (或 Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋ ＋ e－ = Ag Cu 2e－ = Cu2＋ 負 (Cu) 正 (Ag) 利用反應 Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，設計一個單液原電池，一個雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應。 例 4. 依據氧化還原反應： 2Ag＋ (aq)＋ Cu(s) = Cu2＋ (aq)＋ 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。 （ 2）平衡電荷。而鹽橋的作用則是溝通內電路。 （２） 鹽橋的作用是什么？ 可 提供定向移動的陰陽離子，使由它連接的兩溶液保持電中性 ，鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。 負極： 2Fe 4e = 2Fe2+ 正極： O2+2H2O + 4e = 4OH 總反應： 4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3 (2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？ 碳粉 的主要作用是和鐵粉、氯化鈉溶液一起構成原電池，加速鐵屑的氧化。 (2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？ (1) 熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？ (3)試寫出有關的電極反應式和化學方程式。當使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。它在使用之前，需要塑料袋與空氣隔絕。 ②兩不活潑的導體－石墨或 Pt等。 （兩電極用導線連接 ， 或接觸 。 3電解池 氧化還原反應 化學能轉化為電能，自發(fā)進行 電能轉化為化學能，外界能量推動 知識結構 一、原電池原理 高考化學復習第一輪 把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫 原電池 要解決的問題： 1. 什么是 原電池 ？ 2. 原電池的 工作原理？ （電子的流向、電流的流向、離子的流向、形成條件、電極的判斷、電極反應的寫法） 原電池及其工作原理： ： 化學能轉化為電能的裝置為原電池 。 2化學電源 167。高三化學第一輪復習 《 電化學基礎 》 167。 1原電池 167。 4金屬的電化學腐蝕與防護 電化學基礎 167。 從理論上說 ， 任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池； ２ .電極名稱： 原電池 相對活潑的電極為負極 相對不活潑的電極為正極 ： 原電池 負極： 正極： 失電子的氧化反應 得電子的還原反應 4. 原電池的形成條件 (4)形成閉合回路 。） （ 1） 能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應 ： ①電極和電解質溶液 ②兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池） （ 2） 電解質溶液 ： 參與電極反應或構成內電路 （ 3） 兩導體作電極 ： ①活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導 體石墨），與電解質溶液反應的活潑金屬為負極。（燃料電池電極） ：電子、離子 原電池 ―負極給出電子，并流向正極 ” 必發(fā)生 失電子 的 氧化反應 必發(fā)生 得電子 的 還原反應 例 1. 下列哪幾個裝置能形成原電池？ A B C D E F M N CuSO4 √ √ √ √ 例 2. 在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 ( ) (A)正極附近的 SO42 － 離子濃度逐漸增大 (B)電子通過導線由銅片流向鋅片 (C)正極有 O2逸出 (D)銅片上有 H2逸出 D 氧化反應 Zn2e=Zn2+ 銅鋅原電池 電解質 溶液 鹽橋 失 e，沿導線傳遞，有電流產生 還原反應 2H++2e =H2↑ 陰離子 陽離子 總反應： 負極 正極 2H++2e =H2↑ Zn2e =Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (離子方程式） （化學方程式） 電極反應 正極： 負極： （氧化反應） （還原反應） 陽離子 外電路 內電路 強調：原電池的工作原理： ，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是 ( ) B ，電解質溶液的 pH( ) B先變大后變小 C逐漸變大 C 練習： 例 “ 熱敷袋 ” ，其主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量 NaCl、水 等。使用時開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會有熱量放出。 (1) 熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？ (3)試寫出有關的電極反應式和化學方程式。 利用鐵被氧氣氧化時放熱反應所放出的熱量。 氯化鈉 溶于水，形成了電解質溶液。 導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。 ６ . 雙液原電池的工作原理 （有關概念） （１）鹽橋中裝有飽和的 KCl溶液和瓊脂制成的 膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出 鹽橋的作用： （ 1）形成閉合回路。 (3)雙液原電池 的優(yōu)點： 能產生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計 Ag 請回答下列問題： (1)電極 X的材料是 ________； 電解質溶液 Y是 ___________； (2)銀電極為電池的 ________極， 發(fā)生的電極反應為 _________________ X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________； (3)外電路中的電子是從 _______電極流向________電極。 (+) () G Zn Pt FeCl3 溶液 負極 （ Zn） ： Zn2e=Zn2+（ 氧化反應 ） 正極 （ Pt或 C） ： 2Fe3++2e=2Fe2+（ 還原反應 ） (+) () 鹽橋 Zn C ZnCl2溶液 FeCl3溶液 G 強調：原電池的 設計 請將氧化還原反應 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag 設計成一個 能產生 持續(xù)、 穩(wěn)定電流的原電池裝置 Cu CuSO4 Ag AgNO3 例 判斷右邊原電池的 正、負極， 并寫出電極反應式 。 — 金屬電極， 活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極； — 非金屬電極， 金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等； — 化合物電極， 金屬是負極，化合物是正極。 失電子的反應 →氧化反應 →負極； 得電子的反應 →還原反應 →正極。為什么？ 與作負極材料的金屬相比較，相同質量時鋰提供電子數(shù)最多。 試回答：在此原電池反應中 ， 負極發(fā)生的反應為 ； 正極發(fā)生的反應為 ； 反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體 ， 原電池總反應方程式為 Al 3e = Al3＋ Ag2S+2e = 2Ag+S2 3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑ ？思考 ，因而受到重視 ， 可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質 ， CO為陽極燃氣 ，空氣與 CO2的混合氣為陰極助燃氣 ， 制得在 650℃ 下工作的燃料電池 ， 完成有關的電池反應式： 負極反應式： 2CO+2CO32 = 4CO2+4e 正極反應式： 總電池反應： 2CO2+O2+4e = 2CO32 2CO+O2 = 2CO2 3. 氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池 ，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池 。 電池的總反應類似于 CH4在 O2中燃燒 ， 則下列說法正確的是 ( ) ① 每消耗 1molCH4可以向外電路提供 8mole ② 負極上 CH4失去電子 ， 電極反應式： CH4 + 10 OH － 8e = CO32 + 7 H2O ③ 正極上是 O2獲得電子 ， 電極反應式為： O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH ④ 電池放電后 ， 溶液 pH升高 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D. ①②③④ A 5.“ 嫦娥一號 ” 的成功發(fā)射