氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)-展示頁
2025-01-27 01:44本頁面
【正文】 子而求得的 。Shenzhen leansigma consultant Co., LTD 版權(quán)所有 翻版必究 1/41 第 四 章 氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué) 氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 電極電勢 能斯特方程 元素電勢圖及其應(yīng)用 本章教學(xué)要求 ，能 配平 氧化還原方程式。 電極電勢 的概念，能用能斯特公式進行有關(guān)計算 元素電勢圖 及其應(yīng)用。 一、氧化值 確定氧化值的規(guī)則O xi da ti on nu mbe r確定氧化值的規(guī)則1. 單質(zhì)的氧化值為零 ,。 3. 化合物中 O 原子的氧化值一般均為 2，但在 過氧化物 ( 如 H2O2 )為 超氧化物 ( 如 KO2 ) 1/2和含有 F－ O 鍵的化合物 ( 如 O2F2 )為 +1。 5. 除金屬氫化物 ( 如 NaH )外 ,化合物中 H原子的氧化值均為 +1。 確定氧化值的規(guī)則O xi da ti on nu mbe r確定氧化值的規(guī)則Solution 設(shè)題給化合物中 S原子的氧化數(shù)依次為 x1, x2, x3, x4和 x5, 根據(jù)上述有關(guān)規(guī)則可得 : (a) 2(+1)+1(x 1)+4(2)=0 x 1=+6 (b) 2(+1)+2(x 2)+3(2)=0 x 2=+2 (c) 2(+1)+2(x 3)+8(2)=0 x 3=+7 (d) 1(x 4)+3(2)=2 x 4=+4 (e) 4(x 5)+6(2)=2 x 5=+ Question 2 確定下列化合物中 S原子的氧化值 (a) H2SO4； (b) Na2S2O3； (c)K2S2O8 (d) ； (e) ?23SO ?264OS二、氧化與還原反應(yīng) 定義 元素的氧化值發(fā)生了變化的化學(xué)反應(yīng)。 Ox + ze → Red 同種元素的氧化態(tài)與還原態(tài)構(gòu)成了氧化還原電對，記作 Ox / Red。 電對 任何氧化還原反應(yīng)都可拆分為兩個氧化還原電對的半反應(yīng)（半電池反應(yīng)，電極反應(yīng)）： Fe3+ + e → Fe 2+ Sn2+ → Sn 4+ + 2e 氧化－還原反應(yīng)的實質(zhì)： 兩個電對之間的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。 ? 電荷守恒：得失電子數(shù)相等 ? 質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子總數(shù)相等 ☆ 配平原則 配平的具體步驟： （ 1） 寫出 離子方程式： MnO4＋ SO32 ＋ H＋ → Mn2＋ ＋ SO42 ＋ H2O （ 2）將反應(yīng) 分解 為氧化和還原兩個半反應(yīng)式： 還原反應(yīng) ： MnO4 + 5e→ Mn2＋ 氧化反應(yīng) ： SO32 → SO42 + 2e (3) 配平 ：使半反應(yīng)兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)相等 MnO4 ＋ 8H＋ + 5e = Mn2＋ ＋ 4H2O SO32 ＋ H2O = SO42 ＋ 2H＋ + 2e 此處先配平除 H， O以外的原子，后配平 H和 O原子 酸性介質(zhì)： 多 n個 O加 2n個 H+， 另一邊 加 n個 H2O 堿性介質(zhì) ： 多 n個 O加 n個 H2O， 另一邊加 2n個 OH– 中性介質(zhì)： 左邊多 n個 O加 n個 H2O， 右邊加 2n個 OH – 右邊多 n個 O加 2n個 H+， 左邊加 n個 H2O 介 質(zhì) 條 件 反 應(yīng) 方 程 式 左 邊 右 邊 O 原 子 數(shù) 配平時應(yīng)加入物質(zhì) 生 成 物 酸 性 多 少 H+ H2O H2O H+ 中 性 (弱堿性 ) 多 少 H2O H2O(中性 ) OH?(弱堿性 ) OH? H+ H2O 堿 性 多 少 H2O OH? OH? H2O （ 4） 使兩個半反應(yīng)得失電子數(shù)為其最小公倍數(shù)， 合并 成一個配平的離子反應(yīng)式： 2) MnO4 ＋ 8H＋ + 5e = Mn2＋ ＋ 4H2O + 5) SO32 ＋ H2O = SO42
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