氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)-wenkub.com
2025-01-15 01:44 本頁面
【正文】 1 1 2 212iiin E n E n EEn n n? ? ??? ??? ? ??? ? E? 3 = (n1 E? 1 +n2 E? 2 )/(n1+n2) 若有 i個(gè)相鄰電對(duì)： E? B/V BrO3? ? BrO? Br2 Br? ? 解： ： (1) E? (BrO3?/Br?) = [ 5E? (BrO3?/Br2) + 1E? (Br2/Br?) ]/6 = [( 5 ? + 1 ? )/ 6]V = V (2) 5E? (BrO3?/Br2) = 4E? (BrO3?/BrO?) + 1E? (BrO?/Br2) E? (BrO3?/BrO?) = [(5? – 1? )/4]V = V 例 根據(jù)下面堿性介質(zhì)中的元素電勢圖，求E? (BrO3?/Br?) 和 E? (BrO3?/BrO?)。 bdaOxcclnFRTERenE ?? ?三、計(jì)算弱電解質(zhì)解離常數(shù) (Ki?) 四、計(jì)算難溶電解質(zhì)溶度積 (K sp?) 、元素電勢圖及其應(yīng)用 ?定義 ?判斷能否發(fā)生歧化反應(yīng) ?計(jì)算電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 把同一元素不同的氧化態(tài)按其氧化數(shù)從左到右由大到小排列，并把它們相鄰氧化態(tài)間構(gòu)成的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢寫在連線上，由此構(gòu)成的關(guān)系圖稱為元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖（簡稱元素電勢圖） Cu2+ Cu+ Cu Cu2+ + 2e Cu EΘ（ Cu2+ / Cu ） = V Cu+ + e Cu EΘ（ Cu+ / Cu ） = Cu2+ + e Cu+ EΘ（ Cu2+ / Cu+ ） = V E? A/V Fe3+ Fe2+ ? Fe ? E? B/V Fe(OH)3 ? Fe(OH)2 ? Fe ? 歧化反應(yīng) 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)的反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)，稱歧化 反應(yīng)。當(dāng)沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡，并保持 c(OH?)= mol?L?1時(shí)，求E (Fe3+/Fe2+)? 解： Fe3＋ (aq) + e? Fe2+(aq) 加 NaOH發(fā)生如下反應(yīng) : Fe3+(aq)＋ 3OH?(aq) Fe(OH)3(s) (1) Fe2+(aq)＋ 2OH? (aq) Fe(OH)2(s) (2) ③ 生成沉淀對(duì)電極電勢的影響 平衡時(shí) , c(OH?)=L1 時(shí) E ＝ ＋ ──── lg 8 ＝ 5 （ 2）當(dāng) cH＋ ＝ 107molL1， T = 298K。 ☆ 氣體物質(zhì)用相對(duì)壓力 p/p? 表示。 θAE θBE☆ Eθ是水溶液系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 對(duì)于非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、非水溶液，不能用其比較物質(zhì)的氧化還原能力 思考 附錄中給出的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)據(jù)是電極反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，溫度為 勢，如果電極不處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溫度也不是，電極電勢如何得到？ Zn | Zn2+( L1) T=400K ?/2??ZnZnE、影響電極電勢的因素 —Nernst方程式 Nernst方程式：綜合了上述影響因素的計(jì)算 EOx/Red的公式。 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表 ☆ 對(duì)同一電對(duì)而言，氧化型的氧化性越強(qiáng)，還原型的還 原性就越弱，反之亦然。L－ 1)‖待測電極（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)） 鋅電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定 Zn | Zn2+(1mol ?2 + 2 +Z n + C u Z n + C u負(fù)極 (Zn
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