氧化還原反應(yīng)與電極電位-展示頁
2025-05-08 12:48本頁面
【正文】 移 C + O2 = CO2 ? 這兩類不同的氧化還原反應(yīng)可以用氧化數(shù)概念統(tǒng)一：元素的氧化數(shù)發(fā)生了變化 。 例： KMnO4，先確定 K， +1； 再確定 O， 2； 最后確定 Mn， +7 ? 氧化數(shù)可為整數(shù)，也可為分?jǐn)?shù)。 5）中性分子中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和為零，復(fù)雜離子中各元素氧化數(shù)的代數(shù) 和等于離子所帶電荷數(shù)。 堿金屬 元素氧化數(shù)為 +1。 在超氧化物 KO2中為 1/2。 規(guī)定： 1）單質(zhì)中元素的氧化數(shù)為零 2）簡單離子中元素的氧化數(shù)為該元素離子的電荷數(shù) 1. 氧化數(shù) 3）共價化合物中 ,把兩個原子共用的電子對指定給電負(fù)性較大的原子后 ,各原子所具有的形式電荷數(shù)即為他們的氧化數(shù) . 4）在化合物中，氫的氧化數(shù)一般為 +1 (在 活潑金屬氫化物中為 1) 。 一、 氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化數(shù)是假設(shè)把原子間每個鍵中的電子指定給電負(fù)性大的原子時所求得的原子所帶的電荷數(shù)。是指某元素一個原子的表觀荷電數(shù)。 氧的氧化數(shù)一般為 2 (在過氧化物中為 1。 在 OF2中為 +2 ) 。 氟的氧化數(shù)為 –1 。 ? 按確定元素氧化數(shù)規(guī)則的先后順序，就能正確確定化合物中各元素的氧化值。 例： Fe3O4 中， Fe： +8/3 例： 求 S2O32， S2O82， Na2S4O6 中 S的氧化數(shù)。 2) 定義氧化還原反應(yīng) ? 元素的氧化數(shù)發(fā)生了變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 ? 電子供體失去電子，稱為還原劑， 如 Zn； ? 電子受體得到電子，稱為氧化劑， 如 Cu2+。 ? 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，在反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相等。 Ox 表示氧化數(shù)相對 較高 的 氧化型 物質(zhì)； Red表示氧化數(shù)相對 較低 的 還原型 物質(zhì)。 用 “ 氧化型 /還原型 ” （ Ox/Red）表示。 半反應(yīng) 電對 MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O MnO4/Mn2+ MnO4+2H2O+3e=MnO2+4OH MnO4/MnO2 二、 原電池和電極電位 原電池 ? 將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置稱為原電池(primary cell)，簡稱電池。 ? 理論上講，任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個原電池。半電池包括電極材料（電極板）和電解質(zhì)溶液，電極板是電池反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的導(dǎo)體，氧化還原電對的電子得失反應(yīng)在溶液中進(jìn)行。 半電池 Zn2+/Zn 半電池 Cu2+/Cu 電極板 電極板 鹽橋 2）電池的反應(yīng)
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