作業(yè)題解4章氧化還原反應與電化學-展示頁
2025-01-18 02:52本頁面
【正文】 ?()， 即 ? +()lgc(Cu2+) = ? ∴ c(Cu2+) = 1020 ? : E= ?(+) ?()=??(H+/ H2 ) ?(Ni2+ / Ni) ? =?(Ni2+ / Ni) ? =??(Ni2+ / Ni)() ? = ? ∴ ??(Ni2+/Ni)= ? H2( 105Pa)|H+ ( moldm3 時，原電池的電動勢為， 其中 Ni為負極。dm3 ) + Cu ? 。 ? ，當 Cu2+濃度為何值時，該原電池的電動勢為零？ ? Ni + Cu2+ (x molmol1 ? (3) ?()= ??(Fe3+/ Fe2+ )+()lg(1/ 103) ? =+= ? ∴ E= ?(+) ?()= = ? (4)使用后： c(Fe3+) ↙ ， c(Fe2+) ↗ ， ∴ ?(+) ↙ ； ? c(Sn2+) ↙ ， c(Sn4+) ↗ ， ∴ ?() ↗ ； ? ∴ E減小。dm3， 則原電池的電動勢為多少？ ? (4)該原電池在使用若干時間后，電池的電動勢和兩極的電極電勢如何變化？ ： (1)原電池符號： () Pt| Sn2+(c1) , Sn4+(c2) || Fe2+ (c3) , Fe3+(c4) | Pt (+) (2) E?=??(Fe3+/ Fe2+ ) ? ? (Sn4+ / Sn2+) == ΔG?=nFE?=2 96485 =119641 J ? (2)計算在 應的吉布斯函數(shù)變。dm3) || Ag+ (1moldm3) || Ni2+ ( (1) Pb+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + Pb2+ (2) Ni + Sn4+ = Ni2+ + Sn2+ 解： (1) 負極： Pb= Pb2+ +2e； 正極： Fe3+ +e = Fe2+ ∴ 原電池符號： () Pb|Pb2+ (c1) || Fe3+(c2) , Fe2+ (c3) | Pt (+) (2) 負極： Ni= Ni2+ +2e； 正極： Sn4+ +2e = Sn2+ ∴ 原電池符號： () Ni | Ni2+ (c1) || Sn2+(c2) , Sn4+(c3) | Pt (+) ? 6. 寫出下列各電池的化學反應式，并計算 池的電動勢。氧化還原反應與電化學 作業(yè)： 123頁： 1 12； 123頁： 1 1 1 1 1 21。 ? 電子法配平下列半反應 ? (1)NO3→ NO2(酸性介質 ) ? (2) Br2 →BrO 3 (堿性介質 ) ? (3) H2O2 → H2O(酸性介質 ) ? (4) H2O2 → O2 (堿性介質 ) ? (5)CrO42 → CrO2 (堿性介質 ) 解： (1)NO3 +2H++2e = NO2+H2O ? (2) Br2+12OH =2BrO3 +6H2O +10e ? (3) H2O2 +2H++2e =2H2O ? (4) H2O2 +2OH = O2 +2H2O +2e ? (5)CrO42 +2H2O+3e = CrO2 +4OH 電子法配
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