【正文】 eduction state, Red)（ 氧化值較低的物質(zhì) ） 。 Fe：氧化值從 +3降到了 +2， Fe3+被還原 ， 為氧化劑 。 氧化劑 ——氧化值降低 ——被還原 還原劑 ——氧化值升高 ——被氧化 氧化還原反應的基本概念 例如： 2Na + Cl2 = 2NaCl H2 + Cl2 = 2HCl 2021/6/18 11 Zn：氧化值從 0升到了 +2， 它本身被氧化 ， 是還原劑 ， 并使Cu2+發(fā)生還原 。 氧化劑 (oxidant)： 氧化值降低的物質(zhì) 。 還原 （ 反應 ） 氧化值降低的過程 。 如： I2有時是氧化劑， 有時是還原劑 。 如 S I是常用的還原劑 。 如 Cr2O7 MnO4是常用的氧化劑 。 （ +5 ） MnO4中的 Mn （ +7） K2Cr2O7中的 Cr （ +6） Na2S2O3中的 S （ +2） HClO中 Cl 的氧化數(shù)。 2021/6/18 8 計算 Na2S4O6中 S元素的氧化數(shù)。 ? 按確定元素氧化值規(guī)則的先后順序，就能正確確定化合物中各元素的氧化值。 2021/6/18 7 ? 氧化值可為整數(shù)，也可為分數(shù)。 ② 氧的氧化數(shù)一般為 2， 例外的有： H2O2等過氧化物中氧的氧化數(shù)是 1； OF2中是 +2。 ? （ 3） 中性分子中所有原子的氧化數(shù)的代數(shù)和等于零 。 如 Fe2+離子的氧化數(shù)為＋ 2。 如 Cl N P4（ 白磷 ）分子中 ， 元素的氧化數(shù)都為零 。 第五章 氧化 還原反應與電極電勢 第一節(jié) 氧化 還原反應的基本概念 2021/6/18 5 ? 國際純粹和應用化學聯(lián)合會（ IUPAC）規(guī)定氧化數(shù)的概念為：在單質(zhì)或化合物中，假設把每個化學鍵中的電子 指定給 所連接的兩原子中 電負性較大的一個原子 ，這樣所得的某元素一個原子的電荷數(shù)就是該元素的氧化數(shù)，即氧化數(shù)是某元素一個原子的形式荷電數(shù) (表觀荷電數(shù)，apparent charge number)，這種荷電數(shù)由假設把每個化學鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得。 重點 、 難點 2021/6/18 4 ? 反應物質(zhì)之間有電子轉(zhuǎn)移的反應稱為 氧化還原反應（ oxidationreduction reaction) ? 失去電子的過程叫氧化 （ oxidation)， ? 失去電子的物質(zhì)叫做還原劑 (reducing agent)。 ? 了解用電勢法測定溶液 pH值的原理與方法。2021/6/18 1 醫(yī)用化學 趙華 第五章 氧化 還原反應與電極電勢 oxidation reduction reaction ＆ electrode potential 2021/6/18 2 第五章 氧化還原反應與電極電勢 ? 氧化 還原反應的基本概念 ? 電極電勢 ? 電勢法測定溶液的 pH值 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 判斷氧化 還原反應的方向 2021/6/18 3 教學基本要求 ? 掌握標準電極電勢及應用； Nernst方程式的計算。 ? 熟悉原電池的基本概念、組成及其表示方法；常用的參比電極與指示電極。 ? 原電池的概念、組成及其表示方法； ? Nernst方程式的計算及電極電勢的應用； ? 用電勢法測定溶液 pH值的原理與方法。 ? 得到電子的過程叫還原（ reduction）， ? 得到電子的物質(zhì)叫氧化劑（ oxidizing agent） ? 氧化劑被還原，還原劑被氧化。 氧化數(shù) （ oxidation number） 氧化值 第一節(jié) 氧化 還原反應的基本概念 2021/6/18 6 氧化數(shù) ? （ 1） 在單質(zhì)中 ， 元素的氧化數(shù)為零 。 ? （ 2） 在離子中 ， 對于單原子離子來說 ， 元素的氧化數(shù)等于它所帶的電荷數(shù) 。 多原子離子的荷電數(shù)等于各元素氧化數(shù)的代數(shù)和 。 ? （ 4） 對幾種元素的氧化數(shù)有下列規(guī)定： ① 除金屬氫化物 （ 如LiH、 CaH2） 中氫的氧化數(shù)為 1外 ， 其余 氫的化合物中氫的氧化數(shù)都是 +1。 ③ 氟在其所有化合物中的氧化數(shù)都為 1；其他鹵素 ， 除了與電負性更大的鹵素結合時 （ 如 ClF、 ICl3） 或與氧結合時具有正的氧化數(shù)外 ， 氧化數(shù)都為 1。 例： Fe3O4 中， Fe： +8/3； S4O62 中， S： +5/2。 例： KMnO4，先確定 K， +1； 再確定 O， 2； 最后確定 Mn， +7。（ ） 計算 HClO3中 Cl 的氧化數(shù)。 （ +1） H2O2 52+2021/6/18 9 (1)當元素的氧化數(shù)為最高值時 ， 它的氧化數(shù)不能再增大 ， 只能做氧化劑 。 (2)當元素的氧化數(shù)為最低值時 ， 它的氧化數(shù)不能再減小 ， 只能做還原劑 。 （ 3） 當元素的氧化數(shù)為中間值時 ， 它既可以做氧化劑 ， 也可以做還原劑 。 2021/6/18 10 二 、 氧化與還原 氧化 （ 反應 ） ： 氧化值升高的過程 。 氧化 還原反應 (oxidation reduction reaction)： 凡是氧化值發(fā)生了變化的化學反應 。 還原劑 (reductant)： 氧化值升高的物質(zhì) 。 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 2Fe3++Sn2+ 2Fe2++Sn4+ Cu：氧化值從 +2變到了 0， 它本身被還原 ， 是氧化劑 ， 同時使 Zn發(fā)生氧化 。 Sn：氧化值從 +2升高到了 +4， Sn2+被氧化 ， 為還原劑 。 三、氧化 還原電對 Zn2++2e Zn Cu2++2e Cu Fe3++e Fe2+ Sn4++2 e Sn2+ 通式： Ox + ne Red Zn2+/ Zn 、 Cu2+/Cu、 Fe3+/ Fe2+ 、 Sn4+/ Sn2+ 氧化還原反應的基本概念 2021/6/18 13 物質(zhì)的氧化態(tài)和它的還原態(tài)互為共軛關系 。 氧化 還原反應實質(zhì)上是兩個氧化還原電對間電子的轉(zhuǎn)移反應 。 第二節(jié) 原 電 池 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu Z