電極電勢和液體接界電勢-展示頁
2024-08-20 09:24本頁面
【正文】 電層?？紤]到正、負(fù)號的情況，電池的電動勢 E=E+ E 即兩電極電勢之差 任何一個電極的電極電勢的絕對值都無法得到，但我們可使用統(tǒng)一的基準(zhǔn)，即標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位為 0，相對的確定各電極的電極電勢。 當(dāng)氫氣的壓力 pH2 =100 kPa， 溶液中氫離子的活度 aH+ =1 時，此時的氫電極為標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可表示為 H+{ a(H+)=1 } | H2(g, 100 kPa) | Pt 其電極電勢為標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 })({ 2 gHHE O ?氫電極的圖式表示 將鍍有鉑黑的鉑片浸入含有 H+或 OH溶液中，并不斷通 H2（ g）即構(gòu)成酸性或堿性氫電極。 當(dāng)待測電極中各組分均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則與標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成一個標(biāo)準(zhǔn)電池 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 ┊┊ 標(biāo)準(zhǔn)給定電極 )(0 電極OOOOO EEEEE ????? ??? 這樣，所測得的標(biāo)準(zhǔn)電動勢即為 各電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 。 還原電極電勢的高低，為該電極氧化態(tài)物質(zhì)獲得電子被還原成還原態(tài)這一反應(yīng)趨勢的大小。 所以通過比較電極電勢的大小、正負(fù)，我們可判斷各種物質(zhì)氧化與還原能力的強(qiáng)弱。 比如 Zn | Zn2+(a1)┊┊ Cu2+(a2) | Cu 要計算鋅電極在 Zn2+ 活度為 a1 時的電極電勢。 比如氯電極 Cl | Cl2(g, p) | Pt 要計算氯電極在 Cl2壓力為 p時的電極電勢 還原反應(yīng) Cl2(g) + 2e → 2Cl ? ? ? ? OClOppClazFRTgClClEgClClE22 )(ln)(()(( 22??? ??? ⑶ 要注意寫出參與電極反應(yīng)但本身未發(fā)生氧化、還原的物質(zhì)的活度， 比如 AgAgCl 電極 Cl {a(Cl)} | AgCl(s) | Ag 還原反應(yīng) AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl ? ?)(ln}/)(/{/)(/?????ClaFRTAgsA gC lClEAgsA gC lClE O? ? ? ? )(ln)()( ??? ClaFRTAgsA g C lEAgsA g C lE O可簡寫為 ⑷ 25℃ 時亦可寫為 BvBBO azEE ??? lg0 5 9 1 )()( 電極電極 我們既然可以利用上述電極的能斯特方程計算電極在任意狀態(tài)下的電極電勢，那么電池電動勢即可通過兩電極電勢之差，方便得到 )()( 電極電極 ?? ?? EEE???BvBO BazFRTEE ln雙液電池 兩法均可 單液電池 使用該法 習(xí)題： P357 二、原電池電動勢的計算 在使用能斯特方程計算電池電動勢時，經(jīng)常遇到將濃度化為活度的問題，應(yīng)該注意兩點： ⑴ 對于雙液電池，要分別計算兩種電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的活度。 ，則有 OO bb
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1