氧化還原與電極電勢(shì)-展示頁(yè)
2025-05-27 06:43本頁(yè)面
【正文】 件一致時(shí)，金屬越活潑，電極電勢(shì)越低。 解釋?zhuān)?Daniell電池中電子流向 (一 )電極電勢(shì)的產(chǎn)生 電極電勢(shì)符號(hào)： φ 單位 V (伏特 ) (二 ) 電池電動(dòng)勢(shì) 定義：電池正負(fù)極之間的 平衡電勢(shì)差 。 電極電勢(shì)是 如何 產(chǎn)生的？又 為什么 有高低之分呢？ 1889年能斯特 (W. Nernst)提出了 雙電層理論 來(lái)解釋電極電勢(shì)的產(chǎn)生 ： 示意圖 金屬越活潑、金屬離子濃度越小、溫度越高，電極電勢(shì)越低。 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 。 返回 氧化還原半反應(yīng)不能單獨(dú)進(jìn)行 第二節(jié) 電極電勢(shì) 一、原電池 二、電極電勢(shì) back 三、影響電極電勢(shì)的因素 一、原電池 從外電路伏特計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向可以知道有電子從鋅極流向銅極 (相當(dāng)于電流由銅極流向鋅極 )，說(shuō)明鋅極的電勢(shì)比銅 極低，因此銅極為正極，鋅極為負(fù)極 負(fù)極反應(yīng)： Zn － 2e = Zn2+ （電池半反應(yīng)）氧化 正極反應(yīng)： Cu2+ + 2e = Cu 還原 這就組成了一個(gè)由鋅電極 (ZnZn2+)和銅電極 (CuCu2+)組成的原電池， 簡(jiǎn)稱(chēng) 銅 鋅電池 ，也叫 Daniell電池 。 氫在化合物中的氧化 數(shù) 一般為 +l，但在金屬氫化物中 (如 NaH、 CaH2)為 1（ H的電負(fù)性比金屬大）。 根據(jù)定義，可得計(jì)算元素氧化數(shù)的幾條規(guī)則 ，元素的氧化數(shù)為零 ，所有元素的氧化 數(shù) 之和為零 ，元素的氧化數(shù)等于離子的電荷數(shù) F O C12 NaCl、 KMnO4 Br、 Co3+ OH、 MnO4 ，所有元素的氧化數(shù)之和等于離子的電荷數(shù) 5. 氧在化合物中氧化 數(shù) 一般為 2，但在過(guò)氧化物 (如H2O2)中為 1，在超氧化物 (如 KO2)中為 1/2。第八章 氧化還原與電極電勢(shì) 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二節(jié) 電極電勢(shì) 第三節(jié) 電極電勢(shì)的應(yīng)用 第四節(jié) 電位法測(cè)定溶液的 pH值 第五節(jié) 生物電化學(xué)簡(jiǎn)介 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 定義 (氧化值 ) ：元素的氧化數(shù)是該元素一個(gè)原子的荷電數(shù)，這種荷電數(shù)是將成鍵電子指定給 電負(fù)性 較大的原子而求得的。 一、氧化值 (oxidation number) 元素的原子在分子中吸引電子的能力的相對(duì)大小。在 OF2中為 +2（ F的電負(fù)性比 O大）。 K2Cr2O7中 Cr元素的氧化數(shù) Na2S4O6(連四硫酸鈉 )中 S元素的氧化數(shù) 二、氧化還原反應(yīng)定義 定義：元素氧化值發(fā)生了改變的反應(yīng) 本質(zhì)：電子的得失或轉(zhuǎn)移 三、氧化劑和還原劑 氧化還原反應(yīng)都可拆成兩個(gè) 半反應(yīng) (halfreaction) 如： 2Fe3+ + Sn2+＝ 2Fe2+ + Sn4+ Fe3+ + e ─→ Fe 2+ 氧化劑 發(fā)生還原反應(yīng) 得電子 Sn2+－ 2 e ─→ Sn 4+ 還原劑 發(fā)生氧化反應(yīng)失電子 Fe3+和 Fe2+、 Sn2+和 Sn4+組成 氧化還原電對(duì) 一種物質(zhì)的氧化型的氧化性越強(qiáng)，越易得電子，與它共軛的還原型的還原性就越弱，越不易失去電子；反之亦然。 電池反應(yīng)： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ 原電池是利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置。 或者： 定義： back 兩個(gè)電極組合起來(lái)可以構(gòu)成一個(gè)原電池，電池的組成式規(guī)定為： 負(fù)極在左，正極在右，連接兩電極的鹽橋用“ ||”表示 如銅 鋅原電池可表示為： () Zn| Zn2+() ||Cu2+() |Cu (+) 原電池的組成表示式：
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