氧化還原ppt課件-展示頁
2025-05-10 04:04本頁面
【正文】 。 ③ 與水完全混溶，避免了溶解度的限制或排出泵產(chǎn)生氣栓； ④無二次污染，能滿足環(huán)保排放要求； ⑤氧化選擇性高，特別是在適當條件下選擇性更高。 第十三章 氧化還原 1).Fenton試劑 Fenton試劑是亞鐵離子和過氧化氫的組合，該試劑作為強氧化劑的應用已具有一百多年的歷史，在精細化工、醫(yī)藥化工、醫(yī)藥衛(wèi)生、環(huán)境污染治理等方面得到廣泛的應用。 從 1945年起，利用有機物的自動氧化過程，使氧氣還原成過氧化氫。所以，不論純過氧化氫或是它的水溶液都是一些鹽的離子化溶劑。 第十三章 氧化還原 純過氧化氫是淡藍色粘稠液體，熔點 ℃ ，沸點 ℃ 。但也有一定的選擇性，如綠霉菌、青霉菌之類對臭氧具有抗藥性，需較長時間才能殺死它們。各種常用消毒劑的效果按以下順序排列： O3ClO2HOClOClNHCl2NH2Cl 臭氧殺菌效果好、速度快，而且對消滅病毒也很有效。 臭氧消毒系統(tǒng) 第十三章 氧化還原 2). 氧化有機物 臭氧能夠氧化許多有機物，如蛋白質(zhì)、氨基酸、有機胺、鏈型不飽和化合物、芳香族、木質(zhì)素、腐殖質(zhì)等，目前在水處理中，采用 CODCr和 BOD5作為測定這些有機物的指標，臭氧在氧化這些有機物的過程中，將生成一系列中間產(chǎn)物，這些中間產(chǎn)物的CODCr和 BOD5值有的比原反應物更高。 工業(yè)上最常見的是無聲放電法。臭氧在水中的分解速度比在空氣中快得多 ,所以臭氧不易儲存，需邊產(chǎn)邊用。 臭氧在空氣中會慢慢地連續(xù)自行分解成氧氣，其反應式為 （ 131） 由于分解時放出大量熱量，故當其濃度在 25%以上時，很容易爆炸。 既可做氧化劑又可做還原劑：例如， Na2O H2O S、 SO2等，但它們以一種性質(zhì)為主， Na2O H2O S主要做氧化劑； Fe2+、 SO2主要做還原劑 。第十三章 氧化還原 第十三章 氧化還原 氧化劑是一種能氧化其他物質(zhì)而本身被還原的物質(zhì)。 非金屬單質(zhì)氧化劑 :如 F O Cl Br I N S等； 金屬的陽離子氧化劑 :如 Fe3+、 Ag+、 Cu2+等； 弱氧化性酸 :如鹽酸、稀硫酸等； 強氧化性酸 :如濃 H2SO濃 HNO稀 HNO HClO、KMnO K2Cr2O KNO Na2O MnO2等。 第十三章 氧化還原 臭氧的相對密度為氧的 ，在水中的溶解度比氧氣大 10倍，比空氣大 25倍。但一般臭氧化空氣中臭氧濃度不超過 10%，因此不會發(fā)生爆炸。 第十三章 氧化還原 第十三章 氧化還原 生產(chǎn)臭氧的方法大致有：無聲放電法、放射法、紫外線法，等離子射流法和電解法等。 1). 氧化無機物 臭氧能將水中的二價鐵、錳氧化成三價鐵及高價錳，使溶解性的鐵、錳變成固態(tài)物質(zhì)，以便通過沉淀和過濾除去。 第十三章 氧化還原 3). 消毒 臭氧是非常有效的消毒劑。臭氧消毒的效果主要決定于接觸設備出口處的剩余量和接觸時間，其受 p
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