高一化學電化學原理及應用-展示頁
2024-11-23 02:40本頁面
【正文】 ，故溶液基本恢復電解前狀態(tài) (M gS O4濃度增大 ) ，故溶液仍顯紅色，同時白色的M g( OH )2沉淀溶解。而在 B 管溶液中鉑絲作陽極， OH－的還原性大于 SO2 －4，OH－失電子，隨著電解的進行，酸性增大，溶液不 變色 ( 始終為紅色 ) 。 解析 (1) 由于 M gS O4是強酸弱堿鹽，在水溶液中存在 Mg2 ＋＋ 2H2 2＋ 2H＋水解平衡，因此水溶液呈酸性，電解前 A 、 B 管均顯紅色。全國理綜 Ⅱ ， 29) 如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的 M gS O4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。下列說法不正確的是 ( ) A. 外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強導電性 B ．放電時 Na＋向正極移動 C ．充電時陽極反應式為 8S2 －n－ 16e－== = n S8 D ．充電時鈉極與外接電源的正極相連 解析 由于硫是絕緣體，故在外室填充石墨粉以保證良好的導電性， A 正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路， B 正確；充電時陽極發(fā)生氧化反應， C 正確；充電時鈉極發(fā)生還原反應，應與外接電源的負極相連， D 錯。由圖可判斷下列說法錯誤的是 ( ) A ．甲圖電池反應的離子方程式為 Cd ＋ Co2 ＋== =C o ＋ Cd2 ＋ B ． 2A g ＋ Cd2 ＋== =C d ＋ 2A g＋反應能夠發(fā)生 C ．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性 D ．乙圖當有 1 m ol 電子通過外電路時，正極有 108 g Ag 析出 解析 原電池甲發(fā)生的反應的離子方程式為 Cd ＋ Co2 ＋== =C d2 ＋＋ Co ， Cd 作負極，金屬活動性 Cd ＞ Co ；原電池乙發(fā)生的反應的離子方程式為 Co ＋ 2A g＋== =2 Ag ＋ Co2 ＋，Co 作負極，金屬活動性 Co ＞ Ag ，則 B 項中反應不能發(fā)生，B 錯誤；根據(jù)電子守恒， 1 m ol e－恰好使 1 m ol Ag＋析出，D 正確。 3 ．任何類型的新型電池均在 極發(fā)生還原反應， 電子；在 極發(fā)生氧化反應， 電子，且電解質(zhì)中 離子一定向正極移動， 離子一定向負極移動。 新課標全國卷， 11 ) 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為 Fe ＋ Ni2O3＋ 3H2O == =F e (OH)2＋ 2Ni(OH)2 下列有關該電池的說法不正確的是 ( ) A ．電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O負極為 Fe B ．電池放電時，負極反應為 Fe ＋ 2OH－－ 2e－== =F e (OH)2 C ．電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低 D ．電池充電時，陽極反應為 2Ni(OH)2＋ 2OH－－ 2e－= = =Ni2O3＋ 3H2O 解析 因為放電時的反應中有氫氧化物生成，故電解質(zhì)溶液是堿性溶液，因為鐵的化合價升高，鎳的化合價降低，故鐵是負極，氧化鎳是正極，故 A 和 B 均正確；充電時的陰極反應為 F e ( OH) 2 ＋ 2e－== =F e ＋ 2OH－，故此時陰極附近溶液的pH 增大，故 C 不對；根據(jù)所給的放電時的電池反應可推知D 正確。所以正確的為 B 。專題十 電化學原理及其應用 高頻考點導悟 考點一 原電池的工作原理和應用 典例 1 (201 1 海南， 12 改編 ) 根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 ( ) A ． 燒杯 a 中的溶液 pH 降低 B ．燒杯 b 中發(fā)生氧化反應 C ．燒杯 a 中發(fā)生的反應為 2H＋＋ 2e－== =H2 D ．燒杯 b 中發(fā)生的反應為 2Cl－－ 2e－== =Cl2 解析 由圖知，燒杯 b 中的 Zn 棒失去電子，發(fā)生氧化反應，電子轉移到 Fe 棒上，燒杯 a 中通入的氧氣在 Fe 棒表面得電子生成氫氧根離子，使 a 中溶液 的 pH 升高。 答案 B 典例 2 ( 201 1 答案 C [ 知識歸納 ] 1 ． 原電池的電極反應式和總反應式的書寫方法 2 ．燃料電池中氧氣 ( 空氣 ) 在 極反應，可燃性物質(zhì)在 極反應。 正 負 正 得 負 失 陽 陰 命題猜想 1 下圖甲和乙是雙液原電池裝置。 答案 B 命題猜想 2 如圖所示， Na S 電池是當前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的 5 倍 ( 按相同質(zhì)量計 ) ，電池反應為 2Na( l) ＋n8S8(l)放電充電Na2S
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