高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 水的實驗裝置示意圖 , 閉合開關(guān) S后，觀察到電壓表的示數(shù)為 ，毫安表的示數(shù)為 100 mA。 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)： 負極： Pb + SO42 = PbSO4 + 2e 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O 今若制得 Cl2 mol，這時電池內(nèi)消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 2020/12/18 41 兩支惰性電極插入 1000 mL AgNO3溶液中通電電解 .當(dāng)溶液的 pH從 (設(shè)電解過程沒有 H2析出 ,且電解前后溶液的體積變化不計 )電極上析出 Ag的質(zhì)量大約是 ( ) 2020/12/18 42 近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀， KIO3在工業(yè)上可用電解法制取。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是 A．放電時負極反應(yīng)為： Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B．充電時陽極反應(yīng)為： Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO42 + 4H2O C．放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有 1mol 被氧化 D．放電時正極附近溶液的堿性增強 放電 充電 2020/12/18 37 判斷溶液的 pH變化 先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。 電解精煉反應(yīng)原理 (電解精煉銅 ) 電解原理應(yīng)用 Zn2＋ 、 Ni2＋ 等 陽離子得電子能力小于 Cu2+而 留在電解質(zhì)溶液中 。 這五種說法中正確的是 （ ） A.①③④⑤ B.②③⑤ C.③④ D.①②③④ 2020/12/18 23 （ 1）陽極產(chǎn)物的判斷 ①活性電極 :(Ag或活動性排在 Ag以前 ) 則 電極失電子 ,電極溶解 ②惰性電極 :(如 Pt、 C)電解質(zhì)溶液中陰離子 “ 爭 ” 失電子 陰離子的放電順序 :S2IBrClOH含氧酸根離子 F 電解時電極產(chǎn)物的判斷 （ 2）陰極產(chǎn)物的判斷 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子 陽離子的放電順序： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+ Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ (H+) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 先看電極后看溶液 看陽離子得電子能力 2020/12/18 24 ，如電池充電是 問題；電池放電是 問題。若 a、 b相連時， a為負極；c、 d相連時，電流由 d到 c； a、 c相連時， c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為 。 （ 2） 要注意溶液的酸堿性 ， 適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加 H+、 OH— 、 H2O， 以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒 。 (2)兩電極都 接觸 電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽） 強調(diào)： 2020/12/18 4 原電池的 工作原理 2020/12/18 5 原電池的 工作原理 2020/12/18 6 ① 正負兩極上進出電子總數(shù)相等，根據(jù) 電子守恒 原理可進行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計算。2020/12/18 1 化 學(xué) 多 媒 體 教 學(xué) 授課者：程少軍 湖北省京
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