電化學知識歸納及考點精煉(一)-展示頁
2024-08-19 18:11本頁面
【正文】 D( C )13. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]( D )14. 以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個燒杯里的200mL ，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合液的pH值判斷正確的是A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 大于等于7(BC)15.（05廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。（設電解陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電極上析出的銀的質量大約為A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg( A )9. X、Y、Z、M代表四種金屬元素。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。用石墨做電極電解溶液時，根據反應產物，電解可明顯分為三個階段，測下列敘述中不正確的是A. 陰極只析出氫氣 B. 陽極先析出氯氣后析出氧氣C. 電解最后階段為電解水 D. 電解過程中溶液的pH值不斷增大，最后pH值為7( C )2. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣。③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減?、茈娨被顫娊饘伲弘娊馊廴跔顟B(tài)的Al2OMgClNaCl可得到金屬單質。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。⑶電解原理的應用：①制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。②金屬的防護方法：a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法⑵原電池原理的應用：①制作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；②加快化學反應速率。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發(fā)生原電池反應引起的腐蝕。（4）S2IBrClOH含氧酸根F Ⅰ ⅡAg+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ Ⅲ Ⅳ電解質溶液電解規(guī)律Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解電解質型Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型3. 理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：⑴金屬的腐蝕和防護：①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。放電順序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電由難到易陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：SI、Br、Cl、OH、含氧酸根離子(NOSO4CO32)、F失電子由易到難若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。 主要考查點：電解池、原電池、電鍍池的構成條件及區(qū)別，電路中的電子流向、電極反應類型與電極種類關系，金屬活潑件與電極關系，陰、陽極放電順序及應用，兩電極反應式的書寫，兩電極產物間的相當量關系，兩極產物判斷，電解質溶液中離子濃度變化、pH變化，根據離子、電解產物與電子相當量關系的計算，反應時的現(xiàn)象等。由于電化學中的電路、電量等與物理學聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會“降溫”，還有“變熱”的趨勢。電化學知識歸納及考點精煉 （附成套試題與008電化學高考試題解析）一、高考展望： 電化學是高考命題的熱點之一。試題常以選擇題居多，也有以填空、簡答、實驗、計算等形式命題。在題型上應以傳統(tǒng)題為主，在內容上與物理學科的綜合應引起重視。二、考點歸納：1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：2. 掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規(guī)律及有關電化學的計算：（1）要判斷電解產物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+][H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。（2）電解時溶液pH值的變化規(guī)律：電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大；②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減??；③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；④若陰極上無H2，陽極上
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