江蘇高考化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用考點總結(jié)(更新版)
【正文】 電鍍池 反應(yīng)原理 原電池 (以 Cu－ Zn原電池為例 ) 電解池 (以惰性電極電解 CuCl2溶液為例 ) 續(xù)表 2 【 典型例題 2】 (2020江蘇卷 )下圖是 一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理 示意圖。 關(guān)于該電池的敘述正確的是 ( ) A． 該電池能夠在高溫下工作 B． 電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O6＋ 6H2O－ 24e－ 6CO2↑＋ 24H＋ C． 放電過程中 ， H＋ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D． 在電池反應(yīng)中 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2 L B 解析： 一般微生物的最適生長溫度是 20℃ ～ 70℃ ， 高溫條件下微生物不能正常生長 ， A不正確 。 ， 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 ， 選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F 、 鋁等金屬腐蝕 縱觀近幾年江蘇高考試卷 ，每年均有一道選擇題 ， 另外在 Ⅱ 卷中還存在少許的填空題 。 【 重點考點 1】 新型電池 原電池電極反應(yīng)式的書寫： 1． 如果題目給定的是圖示裝置 ， 先分析正 、 負(fù)極和溶液中的電解質(zhì)離子 ， 再根據(jù)正 、 負(fù)極反應(yīng)規(guī)律和離子放電規(guī)律書寫電極反應(yīng)式 ， 由兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式 。 正極反應(yīng)為： 6O2＋ 24H＋ ＋ 24e－ 12H2O， 從兩極反應(yīng)可知：負(fù)極生成 H＋ ， 正極消耗 H＋ ， 即通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo) H＋ ， 選項 C不正確 。 綜上分析可知 ，本題選 C項 。 下列說法正確的是 ( ) A． A處通入的氣體為 CH4， B處通入的氣體為 O2 B． 電池內(nèi)部 K+向 b極移動 ， 溶液中 OH向 a極移動 C． 圖 1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為： CH4+2O2 ＝ CO2+3H2O D． 圖 圖 2中電解質(zhì)溶液的 pH均增大 解析： 本題以甲烷燃料電池作為電源電解 MgCl2溶液 ，綜合考查了原電池原理和電解池原理 。 。揚州期末 )下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( ) A． Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： B． 次氯酸分子的電子式： H Cl O C． CH4Si的結(jié)構(gòu)式： C－ Si D． 質(zhì)量數(shù)為 137的鋇原子： Ba H H H H ： ： ： ： ： 56 137 23 解析： 次氯酸的形成為 Cl與 — OH相連 ， 即 O在 H和 Cl中間 ， B項錯 。 元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是 元素原子核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果 。 本題分析的要點或關(guān)鍵詞是： 短周期元素 、 同周期 、 同主族 、 相同的電子層結(jié)構(gòu) 、 離子半徑大小 、 單質(zhì)晶體熔點 、 硬度 、 半導(dǎo)體材料等 。 、 Z、 W的單質(zhì)分別為： Si、 S、 Cl2， 分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型 。 37 【 重點考點 3】 “位、構(gòu)、性”的關(guān)系 元素的 “ 位 、 構(gòu) 、 性 ” 關(guān)系： 在具體的解題過程中 ， 必須具備以下三個方面的基礎(chǔ) 。 半徑從左到右依次減小 ， 同主族從上到下依次增大 。 下列說法錯誤的是 ( ) A． 元素 W、 X的氯化物中 ， 各原子均滿足 8電子的穩(wěn) 定結(jié)構(gòu) B． 元素 X與氫形成的原子比為 1∶ 1的化合物有很多種 C． 元素 Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣 生成 D． 元素 Z可與元素 X形成共價化合物 XZ2 A42 解析： 元素 W是制備一種高效電池的重要材料 ， 說明 W是 Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍 ， 說明 X是 C；元素 Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 ， 因此 Y是 Al；短周期元素電子層數(shù)最多是 3層 ， 如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍 ， 所以可能是 He、 C和 S。
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