江蘇高考化學(xué)電化學(xué)原理及應(yīng)用考點(diǎn)總結(jié)-文庫吧資料
2024-08-28 18:02本頁面
【正文】 半徑 、 主要化合價(jià) 、 金屬性 、 非金屬性 )隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 。 C項(xiàng) ， 為丙烷的球棍模型 ， 錯(cuò) 。 答案： A 24 (1)質(zhì)量數(shù) (A)=質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù) (N) (2)原子質(zhì)量數(shù) ≈ 相對(duì)原子質(zhì)量 原子 ( X) A Z 原子核 核外電子： Z個(gè) 質(zhì)子： Z個(gè) 中子： AZ個(gè) 25 【 變式 1】 下列有關(guān)表述正確的是 ( ) A． OH與 OH組成元素相同 ， 含有的質(zhì)子數(shù)也相同 B． NH4Cl的電子式為： H N H Cl C． 丙烷分子的比例模型示意圖： D． CO2分子的比例模型示意圖： ： ： ： ： ： ： ： ： H H 26 解析： A項(xiàng) ， 羥基和氫氧根均是由 O和 H組成的 ， 質(zhì)子數(shù)均為 9， 正確 。 C和 Si均為第 Ⅳ A族元素 ， 形成穩(wěn)定物質(zhì)時(shí) ， 必須形成四個(gè)化學(xué)鍵 ，C項(xiàng)錯(cuò) 。 22 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1 】 原子結(jié)構(gòu)與電子式 【 典型例題 1】 (2020 考查點(diǎn)為元素性質(zhì)的遞變 、 電子式正誤判斷 、 同位素概念等 。 物 ， 能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。 離子鍵 、 共價(jià)鍵的形成 。 。蘇錫常鎮(zhèn)二模 )圖 1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙 ， 圖 2是 NaBH4/H2O2燃料電池； 下列說法正確的是 ( ) A． 圖 2電池放電過程中 ， Na＋ 從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 B． 圖 2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為 BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O C． 若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙 ， 用導(dǎo)線將 a、 b直接相連 ， 則鉛筆芯 c點(diǎn)處出現(xiàn)紅色 D． 若用 KI淀粉溶液浸濕濾紙 ， 用導(dǎo)線將 a、 b與 A、 B電極相連 ， 鉛筆芯 c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色 ， 則 b接的是 A電極 解析： 圖 2是原電池 ， 其中 A(負(fù)極 )電極反應(yīng)式為：BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O， B(正極 )電極反應(yīng)式為：H2O2＋ 2e－ 2OH－ ， 故 Na＋ 應(yīng)往正極區(qū)遷移 ， A錯(cuò) B對(duì) ； C項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的情況是 Zn－ C－ ZnSO4原電池 (吸氧腐蝕 )， 負(fù)極 (Zn板 )電極反應(yīng)式為： Zn－ 2e－ Zn2＋ ， 正極(鉛筆 )電極反應(yīng)式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ ， C對(duì) ； D項(xiàng)對(duì)應(yīng)的情況是電解池 ， a， b兩極反應(yīng)式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ (陰極 )、 2I－ － 2e－ I2(陽極 ，出現(xiàn)藍(lán)色 )， 故 b接的是 B(正極 )， D錯(cuò) 。在陽極處為陰離子放電，在陰極處為陽離子放電，根據(jù)題中的現(xiàn)象，可以得出陰、陽極，進(jìn)而得出正、負(fù)極。 根據(jù) x電極附近出現(xiàn)白色沉淀判斷 x電極為陰極 ， y為陽極 ， 則 a為負(fù)極 ， b為正極 ， a電極反應(yīng)式為 CH48e+10OH ＝ CO32+7H2O， b電極反應(yīng)式為 2O2+8e+4H2O ＝ 8OH， C選項(xiàng) ， 總反應(yīng)式為 CH4+2O2+2OH ＝ CO32+3H2O，D選項(xiàng) ， 圖 1的 pH降低 ， 圖 2的 pH增大 。 用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ， 反應(yīng)開始后 ， 觀察到 x電極附近出現(xiàn)白色沉淀 。 5． 原電池、電解池、電鍍池對(duì)比： 原電池 電解池 電鍍池 定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解池為某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 形成條件 ①活動(dòng)性不同的兩電極 (燃料電池除外 )② 兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路 ①兩電極與直流電源正負(fù)極相連②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路 ①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬離子 電極名稱 負(fù)極：較活潑金屬
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