電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用(二)-文庫(kù)吧資料
2025-01-22 20:00本頁(yè)面
【正文】 ： 金屬腐蝕： 是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化 —還原）而腐蝕損耗的過(guò)程。 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 電壓 條件 正極 負(fù)極 溶液 析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以 Fe為例） 2H++ 2e =H2 O2 + 2H2O + 4e= 4OH Fe 2e = Fe2+ Fe2++ 2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 ② 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕是原電池反應(yīng)，鐵和少 量 碳組成許多微小的原電池，有電流產(chǎn)生。 鋼鐵的 析氫腐蝕 示意圖 鋼鐵的 吸氧腐蝕 示意圖 析氫腐蝕： 鋼鐵在潮濕空氣中，當(dāng) 水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，在正極得電子的是 H+，產(chǎn)生 H2 負(fù)極（ Fe）： 正極（碳粒）： 總反應(yīng)： Fe – 2e = Fe2+ 2H+ +2e = H2↑ Fe +2H + = Fe2 + + H2↑ 鋼鐵在潮濕空氣中， 水膜酸性較弱 或中性，在正極得電子的是溶解的 O2 吸氧腐蝕： 負(fù)極（ Fe）： 正極（碳粒）： 總反應(yīng)： Fe – 2e = Fe2+ O2 + 2H2O +4e = 4OH 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 （ 3）注意： ①鋼鐵腐蝕生成的 Fe(OH)2會(huì)發(fā)生如下變化： 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 ? nH2O +(3n)H2O ④ 電化學(xué)腐蝕中， 以吸氧腐蝕為主 。 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)等直接反應(yīng)引起的腐蝕 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng) 現(xiàn)象 無(wú)電流產(chǎn)生 有 微弱電流 產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍 （ 3）鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，在潮濕的環(huán)境里長(zhǎng)期放置，常易生銹，原因是什么？ 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 ① 將鐵釘用酸除銹后，再放分別用 NaCl溶液、HCl溶液濕潤(rùn)，然后防入兩支具支試管，觀察、比較導(dǎo)管中水柱的變化和試管中的現(xiàn)象。 鐵作負(fù)極（陽(yáng)極）被腐蝕腐蝕速率較快。 鐵和氯氣直接反應(yīng) 鋼管和原油中含硫化合物 ② 生活中的化學(xué)腐蝕： 做飯用的鐵鍋日久天長(zhǎng)越用越薄 煉鋼傾倒鋼水時(shí)鋼花四濺 軋鋼時(shí)火紅的鋼錠被氧化后層層脫落 化學(xué)腐蝕的速率隨溫度的升高而加快 鐵與酸
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