【正文】 )， D錯 。 C項 ， 為丙烷的球棍模型 ， 錯 。 33 整理一下： X、 Y、 Z、 W、 M分別是： Na、 Si、 S、 Cl、O。 考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力 。 單質鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成； D正確 。 答案： A。 35 【 變式 2】 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素 ， 其中元素 A、 E的單質在常溫下呈氣態(tài) ， 元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 ， 元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大 ， 元素 D的合金是日常生活中常用的金屬材料 。 31 【 典型例題 2】 (2020 物 ， 能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質 。 3． 陰極反應式 ， 根據(jù)溶液中陽離子的放電順序依次進行 。 4． 電解質溶液中的離子 (如 H+、 OH)， 若電極反應的產物能與之反應 ， 則要寫在反應式中 。 3． 對于二次電池反應 ， 需要看清 “ 充電 、 放電 ”的方向 ， 放電的過程為原電池 ， 充電的過程為電解池 。 2． 陽極電極式 ， 首先看電極材料 ， 若為非惰性電極 ，則自身先反應；若為惰性電極 ， 則為溶液中的陰離子放電 ， 且按放電順序依次進行 。 、 結構式和結構簡式表示某些物質的結構 。 (2)比較元素的非金屬性強弱 ， 也可從以下四個方面考慮： ① 單質與 H2反應生成氣態(tài)氫化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性； ② 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱； ③ 單質的氧化性 (或離子的還原性 )的強弱； ④ 非金屬單質間的置換反應 。 答案： D 34 做元素推斷題時 ， 最關鍵是找到突破口 ， 由題中所給信息：如原子半徑 、 單質顏色 、 密度等物理或化學性質即可找到 。 與非金屬性一致的 ， 因此酸性 Q對應的強 。 C和 S均屬于非金屬元素 ， 二者可以形成共價化合物CS2。 推出的元素為： X為 N； Y為 O； Z為 Al； W為 S； Q為 Cl。 、 M兩種元素能形成 Na2O和 Na2O2兩種化合物 。 D項 ， CO2應為直線型 ， 錯 。 答案： A、 B 20 21 重要考點 命題規(guī)律 、 核電荷數(shù) 、 質子數(shù) 、 中子數(shù) 、 核外電子數(shù)間的數(shù)量關系 。下列說法正確的是 ( ) A．該系統(tǒng)中只存在 3種形式的能量轉化 B．裝置 Y中負極的電極反應式為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ C．裝置 X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D．裝置 X、 Y形成的子系統(tǒng)能實 現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化 解析： 本題主要考查的是電化學知識 。 主要的考查形式有：新型電池 、 電解池的應用 ， 電極反應式的書寫等 。 不能在左邊加 OH－ 、 右邊寫H2O)， B項正確 。 用該裝置進行實驗 ， 反應開始后 ， 觀察到 x電極附近出現(xiàn)白色沉淀 。 22 【 重點考點 1 】 原子結構與電子式 【 典型例題 1】 (2020 在此基礎上應用知識解決題給選項的問題 。 綜上分析可知 ， 本題選 BC項 。 元素 W是制備一種高效電池的重要材料 ， X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 2倍 ， 元素 Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 ， Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍 。 A不正確 。結構決定位置 ， 結構決定性質 ， 位置體現(xiàn)性質 。 找到突破口： Y單質晶體熔點高 、 硬度大 ， 是半導體材料 ， 則 Y是 Si。 C和 Si均為第 Ⅳ A族元素 ， 形成穩(wěn)定物質時 ， 必須形成四個化學鍵 ，C項錯 。 根據(jù) x電極附近出現(xiàn)白色沉淀判斷 x電極為陰極 ， y為陽極 ， 則 a為負極 ， b為正極 ， a電極反應式為 CH48e+10OH ＝ CO32+7H2O， b電極反應式為 2O2+8e+4H2O ＝ 8OH， C選項 ， 總反應式為 CH4+2O2+2OH ＝ CO32+3H2O，D選項 ，