選修4電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)總結(jié)-資料下載頁
2025-08-16 00:12本頁面
【正文】 溶液的 PH值逐漸減小 D． CuSO4溶液的 PH值不變 a ?X Y ? b Pt Cu CuSO4溶液 NaCl和酚酞溶液 AC 練 習(xí) 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 A． a電極是負(fù)極 B． b電極的電極反應(yīng)為： 4OH— － 4e → 2H2O+O2 C． 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D． 氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置 BD 8． 一種新型的燃料電池 ， 它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中 ， 然后分別向兩極通入乙烷和氧氣 ， 其總反應(yīng)為： 2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O， 有關(guān)此電池的推斷正確的是 A． 負(fù)極反應(yīng)為 14H2O+7O2+28e==28OH B． 放電一段時(shí)間后 ， 負(fù)極周圍的 pH減低 C． 每消耗 1molC2H6， 則電路上轉(zhuǎn)移的電子為 14mol D．放電過程中 KOH的物質(zhì)的量濃度不變 B C 練 習(xí) Fe Cu 氯化銅溶液 氯化銅溶液 Cu C 氯化銅溶液 Cu C 寫出下列裝置的極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) A B D C Fe Cu 氯化鈉溶液 （ A ） （ B） （ C） （ D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷 A、 B、 C溶液 PH值的變化。 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 思考與交流 用平衡移動的原理分析 Mg(OH)2溶于鹽酸和 NH4Cl溶液的原因 解釋 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 加入鹽酸時(shí)， H＋ 中和 OH,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 加入 NH4Cl時(shí)， NH4＋ 水解，產(chǎn)生的 H＋中和 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 估題１ ? 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并畫圖： ? Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ ? 要求：（ 1）用燒杯裝液體和用鹽橋連接。 ? （ 2）注明原電池的正極和負(fù)極并在外電路 ? 用箭頭標(biāo)明電子的流向。 ? （ 3）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式 ： ? 正極： _________________________ ? 負(fù)極： _________________________ _Fe3++e=Fe2+_ _Fe2e=Fe2+_
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