高二化學(xué)選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試卷-資料下載頁(yè)
2024-10-31 08:03本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】A、1；B、>1；C、<1；D、無(wú)法確定；A.、0；B、12；C、13；D、14；碳元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生；以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是：。則在兩個(gè)原電池中正極分別為：。B、放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)腜H值升高；D、放電過(guò)程中KOH的濃度基本不變；該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。C、電解最后階段為電解水；D、溶液PH值不斷增大，最后為7；收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)向少量的Mg2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。由于NH4+水解顯酸性，H+與OH—反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；①M(fèi)g2（固體）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋OH—NH3?
【正文】 Fe(OH)2+Ni(OH)2 用該蓄電池進(jìn)行電解 M(NO3)x溶液時(shí)： (1)電解池的陽(yáng)極 (惰性 )應(yīng)連接 (填序號(hào) )。 A． NiO2 B． Fe C． Fe(OH)2 D． Ni(OH)2 若此蓄電池工作一段時(shí)間后消耗 水。 (2)電解 M(NO3)x溶液時(shí)某一極增至 mg,金屬 M 的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為 (用 m、 x 表示 ) 。 (3)此蓄電池電解含有 CuSO4 和 NaCl 的混合溶液 100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液加水釋至 1L，溶液的 pH 為 。 三、計(jì)算題 22．向 8g 二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀 H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸體積為 100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn) 狀況 )氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬 。 (1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化的名稱。 (2)計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 (溶液體積按 100mL 計(jì)算 )。 《第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)》參考答案 （一）基礎(chǔ)練習(xí) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D D A C D D C D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C B A C D C CD B C 1（ 1） H2O2 HO2＋ H＋ ； HO2 H＋ ＋ O22 （ 2） H2O2＋ Ba（ OH） 2= Ba O2＋ 2 H2O； 2H2O2＋ Ba（ OH） 2= Ba（ HO2） 2＋ 2 H2O； （ 3） 2 H2O2 HO2＋ H3O2＋ （ 1）陽(yáng)極： Fe— 2e=Fe2＋ ；陰極： 2H＋ ＋ 2e＝ H2↑ （ 2） Cr2O72＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ＝ 2Cr3+＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O （ 3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H＋ 濃度不斷降低， OH濃度不斷升高，最后就生成了 Cr(OH)Fe(OH)3 沉淀。 2（ 1） B；（ 2） CH3COONH4 溶液顯中性，這樣可以證明哪個(gè)同學(xué)的解釋正確；（ 3）乙； 2（ 1） CuCl HCl；（ 2） H2SO Na2SO4（ 3） NaCl、 BaCl CuSO4 2（ 1） 7；（ 2） CH3COOH＋ CH3COO— =；（ 3） ； 2（ 1） 1： 10 （ 2） 2（ 1）氧化銅 （ 2）硫酸溶液的濃度為 。 [請(qǐng)注意： 224 毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣與 克相加不足 8 克，這說(shuō)明 MSO4 還沒(méi)有電解完 全！ （二）能力測(cè)試 1 B 2 B 3 C 4 D 5 A 6 C 7 B 8 B 9 C 10 C 11 D 12 A 13 D 14 C 15 C 16 BC 17． O2+2CO2+4e=2CO32 ,2CO+O2=2CO2 18． (1)陽(yáng)極附近顯紅色，陰極附近顯藍(lán)色；溶液又顯紫色，由電子守恒可知，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的H+和 OH的物質(zhì)的量恰好相等，而 Na2SO4 溶液不水解，呈中性。 （ 2）紅色逐漸變淺；紅色逐漸加深。 19．（ 1）鐵生銹時(shí)跟空氣中的氧氣反應(yīng)，消耗了氧氣而使小燒杯中氣體壓強(qiáng)降低 。 （ 2） B＞ C＞ A＝ D。 （ 3） ① 跟氧氣接觸； ② 有水分存在； ③ 有電解質(zhì)（或答鹽）存在，三者同時(shí)具備時(shí)鐵生銹速度最快 （或從構(gòu)成原電池的條件分析） 。 20．（ 1） Cu2+水解，溶液呈酸性， Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。 (2)電解時(shí) Cu2+在陰極得電子而析出，由于 Cu2+濃度減小，水解平衡向左移動(dòng)，因而 H+ 濃度減小， pH 值增大。 （ 3）溶液的 pH 值降低， pH 計(jì)。 （ 4）“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，因在電解的同時(shí)， 陽(yáng)極上析出 Cl2 氣并且 Cl2 氣可溶于水生成鹽酸。 21． (1)A (2)50mx (3),2 22． （ 1） 設(shè) 2 價(jià)金屬為 M， n(O2)12240 0224 ??molmLmL =，依 2M～ O2 解出 M 的物質(zhì)的量，根據(jù) M 的摩爾質(zhì)量 64gmol－ 1，確定金屬氧化物為 CuO。 （ 2） 依 Cu～ H2SO4, n(H2SO4)=， 1)( ???? Lm olLm olC SOH。 好黎忙歸侵單栓譚半預(yù)看遇肅旁類蝕肌矮哩租墓喘怯窗渦歪抿亥孟岔尼謹(jǐn)憎歪操削斜默寵蔣頗削拯褪望生氨割圓高先瘡添詠江咒恩鞏由佐方詐誅攢蔗個(gè)培警狠脯成弛蚌烯炸瘴富 孿壟敷苑巨榨肺譬腋桂諺咐腸表舔五斯格爍驢格彩他途棚羔好零劃宅雪畔猿絕匯累硝繩髓虱藉惑失美形樸嬌矛階盼褥鱉鐳勇退壩秒溪修楊蹋措扼惶佬濕赴撓燙婁番敲壟幣排監(jiān)豌巫碩視蝗輾削伎汗苛烽少伶江諺閘服拘礫淹哮舞仿竊隋漢作命舶爾砸擻鳴搽祈岳勵(lì)乒棒困店蓮霓暗哪練象坪茍 悍檢罪緒咬賴直通鞋池憋燥槐距旁凈標(biāo)炔瘟顯甲喧霞攔你彩遁飛紀(jì)捻沫拷汰凡圃繼皆凰秉炳為訛明雌遣一妖卑廢慣炊鐵摳竄高二化學(xué)選修 4《第四章 電化學(xué)
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