高二化學(xué)選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試卷-在線瀏覽
2025-01-03 08:03本頁(yè)面
【正文】 NaOH 的飽和食鹽水，其 PH 值 =10，用鉑電極進(jìn)行電解時(shí)，當(dāng)陰極有 升氣體產(chǎn)生 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時(shí)，溶液的 PH 值接近于 (設(shè) 電解后溶液的體積仍為 1 升 ) ： A.、 0； B、 12； C、 13； D、 14； 國(guó)外最新研制的溴 — 鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液?，F(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)： ① Zn2e =Zn2+ ② Zn2++2e =Zn ③ Br 2+2e = 2Br ④ 2Br2e = Br2 那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是： A、④①； B、②③； C、③①； D、②④； 柯?tīng)栘惙磻?yīng)是 2RCOOK+2H2O電解 ? ???RR+ H2 +2CO2 +2KO H，下列說(shuō)法正確的是 (C) ； ； 碳元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生； ； 用 摩 /升 H2SO4 滴定 摩 /升 NaOH 溶液，中和后加水至 100 毫升。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是： A、① ② ③ ④ ⑤ B、② ① ③ ④ ⑤ C、② ③ ④ ① ⑤ D、⑤ ④ ③ ② ① 將 Al 片和 Cu 片用導(dǎo)線相連，一組插入濃 HNO3 溶液中，一組插入稀 NaOH 溶液中，分別形成了原電池。下列敘述不正確的是： A、陰極自始自終只析出 H2； B、陽(yáng)極先析出 Cl2，后析出 O2； C、 電解最后階段為電解水； D、溶液 PH 值不斷增大，最后為 7； 1以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極對(duì)足量的 NaOH 溶液電解，一段時(shí)間后，得到了 2 mol Fe（ OH）3 固體，那么此間共消耗了水： A、 3mol； B、 4mol； C、 5mol； D、 6mol； 1把 100 毫升、 2 摩 /升的 NaOH 溶液， 100 毫升、 2 摩 /升的 H2SO4 溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： A、 C(SO42)=C(Na+)C(NH4+)C(OH)C(H+)； B、 C（ Na+） C（ SO42） C（ NH4+） C（ OH） C（ H+）； C、 C（ NH4+） C（ SO42） =C（ Na+） C（ OH） C（ H+） （ H+） +C（ NH4+） +C（ Na+） = C（ OH） +2C（ SO42）； 1 PH 值等的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的 n 倍 m 倍，稀釋后兩溶液的 PH 值仍相等，則n 和 m 的關(guān)系是 A、 m=n B、 mn C、 mn D、 m?n 1中和相同體積、相同 pH 值的 Ba(OH) NaOH 和 NH3 （ 1）若把 H2O2 看成是二元酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式： ； （ 2）鑒于 H2O2 顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也形成酸式鹽。同水一樣，雙氧水也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為： ； 20．工業(yè)上處理含 Cr2O72－ 的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的 NaCl，攪拌均勻；②用 Fe 為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾 回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)向少量的 Mg（ OH） 2 懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。 （ 1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是： （填編號(hào)） A、 NH4NO3； B、 CH3COONH4； C、 Na2CO3； D、 NH3?H2O； （ 2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)做出該選擇的理由： ； ； （ 3） 丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg（ OH） 2 的懸濁液中， Mg（ OH） 2 溶解；有此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 （填“甲”或“乙”）；完成 NH4Cl 飽和溶液使 Mg（ OH） 2 溶解的離子方程式為： ； 22． 從 H+、 Na+、 Cu2+、 Ba2+、 Cl、 SO42離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解 (均是惰性電極 )： (1) 電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是 ； (2)電解時(shí)電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是 ； (3)電解時(shí)電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是 ； 23．常溫下將 和 溶于水，配制 混合溶液。 三、計(jì)算題 24．某溫度下將一定量密度為 克 /毫升的氯化鈉溶液用惰性電極電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解且無(wú)其 它反應(yīng)發(fā)生時(shí)，得到的溶液中氧元
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