高考化學(xué)分類解析_電化學(xué)基礎(chǔ)-資料下載頁
2025-07-27 01:03本頁面
【導(dǎo)讀】解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放電時Pb作負(fù)極：Pb－2e－＋SO42. 4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。2．取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－===Cl2↑，b為陰極，2H2O－4e－===H2. ↑＋2OH－，所以b極附近的pH增大。4．用銅片、銀片、Cu2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。當(dāng)鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不。再起到保護(hù)作用，B錯。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH. ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。用提純的NaCl配制500mol·
【正文】 應(yīng)；選項 B 中用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，實際上是電解水，在陰極上： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑，在陽極上： 4OH－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1；選項 C 中 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，每生成 2mol的 NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2mol，所以轉(zhuǎn)移 1mol電子，生成的 NaOH就是 1mol；選項 D 中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池， Fe 作負(fù)極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池， Zn 作負(fù)極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。 答案： C。 14．（ 08 北京卷） 據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在 奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為 KOH 溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（ ） A．正極反應(yīng)式為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ B．工作一段時間后，電解液中的 KOH 的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為： 2H2＋ O2===2H2O D．用該電池電解 CuCl2溶液，產(chǎn)生 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時，有 2020 高考化學(xué)分類解析――電化學(xué)基礎(chǔ) 6－ 6 15． （ 08 海南卷） 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗： 序號 內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 1 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮 2 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 3 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗 4 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗 5 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗 6 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一 小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗 5嚴(yán)重 回答以下問題： (1) 上 述 實 驗 中 發(fā) 生 了 電 化 學(xué) 腐 蝕 的 是 ( 填 實 驗 序 號 ) __________。 在 電 化 學(xué) 腐 蝕中，負(fù)極反應(yīng)是 ________________。 正極反應(yīng)是 _______________________； (2) 由 該 實 驗 可 知 ， 可 以 影 響 鐵 銹 蝕 速 率 的 因 素 是 ___________________________ ； (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 ______________(答兩種方法 )
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