電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)題及答案-資料下載頁
2025-07-22 22:03本頁面
【正文】 ) + 0 故反應(yīng)正向進行。 （2）lgK = nEθ/ =2 / = ∴K = 9. 已知φθ（Br2/ Br－）＝ ，φθ（IO3－，H+/I2）= （1）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進行的電池反應(yīng)式；（2）若[Br－] = molL－1，而其它條件不變，反應(yīng)將如何進行？（3）若調(diào)節(jié)溶液pH = 4，其它條件不變，反應(yīng)將如何進行？解：（1）φθ(IO3－，H+/I2) φθ(Br2/Br－) 正極：2IO3－+ 12H+ + 10e－ = I2 + 6H2O負(fù)極：Br2 + 2e－= 2Br 故電池反應(yīng)為：2IO3－ + 10Br－ + 12H+ == I2 + 5Br2 + 6H2O（2）E = φ(＋)－φ(－) = φθ(IO3－，H+/I2) －{φθ(Br2/Br－) + ()lg1/[Br－]2} = － + =－ 0 故反應(yīng)逆向進行。（3）E = φ(＋)－φ(－) = {φθ(IO3－，H+/I2) + ()lg[H+]12}－φθ(Br2/Br－) = － + (12/10)lg10－4 =－(V) 0 故反應(yīng)逆向進行。10 . 已知錳的元素電勢圖為：（1）求φθ（MnO4－/Mn 2+）； （2）確定MnO2可否發(fā)生歧化反應(yīng)？（3）指出哪些物質(zhì)會發(fā)生歧化反應(yīng)并寫出反應(yīng)方程式。解：（1）φθ(MnO4－/Mn2＋) = ( +2 + + )/5 = (V) （2）MnO42 MnO2 Mn3Eθ=φθ(右)－φθ(左) 0，MnO2不能歧化成MnO42和Mn3+（3）同理，MnO42 和Mn3+能發(fā)生歧化反應(yīng)。11. 在298K時，測定下列電池的E = +，試求溶液的pH值。（－）Pt，H2(100kPa)|H＋(x molL－1)||Cu2+(1 molL－1)|Cu（+）解：正極：Cu2++2e = Cu 負(fù)極：2H+ + 2e = H2Cu2+ + H2 == Cu + 2H+E = φ(＋)－φ(－) = φθ(Cu2+/Cu) －{φθ(H+/H2) + ()lg[H+]2/PH2} = φθ(Cu2+/Cu)－φθ(H+/H2)－[H+] = – [H+] －lg[H+] = ∴pH =
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